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3．常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　

A．SO₂與O₂ 　 B．NO₂與NO　 　 C．O₂與N₂　 D．NO與O₂

2．綠色化學的最大特點在于它是在始端就采用實現(xiàn)污染預防的科學手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。綠色化學主張在通過化學轉換獲取新物質的過程中充分利用每個原子，具有“原子經濟性”，因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。下列化學反應，不符合綠色化學概念的是　 (　 )

A．消除硫酸廠尾氣排放　　 SO₂+2NH₃+H₂O=(NH₄)₂SO₃

B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染　 NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

C．制CuSO₄ Cu+2H₂SO₄(濃)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D．制CuSO₄　 2Cu+O₂=2CuO, CuO+H₂SO₄(稀)=CuSO₄+H₂O

1.酸雨給人類帶來了種種災禍，嚴重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關減少或防止酸雨形成的措施中可行的是(　　　 )

　 　①對燃煤進行脫硫；②對含SO₂、NO₂等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產生的氮的氧化物；④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。

A．①②③④　 B．①②③　　　 C．①②④　　　 D．①③④

25．(5 分)有相對原子質量均大于 10 的 A、B兩種元素，能形成兩種化合物 X 和 Y ，已知等物質的量的 X 和 Y 形成混合物的密度為相同條件下 H2 密度的 18．5 倍，其中 X 和 Y 的質量比為 15：22 ，經測試， X的組成為 AB， Y的組成為 AnB ，通過計算確定 A、B 兩元素名稱。(已知 A、B 的質子數(shù)與中子數(shù)分別相等)

(二)有人將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應，根據以上判斷：　　

(1)通甲烷的鉑絲為原電池的______極，發(fā)生的電極反應為____________________。

(2)該電池工作時(放電)反應的總化學方程式為_______________________________。

(3) 已知，2克甲烷氣體完全燃燒，生成液態(tài)水，所放出的熱量為11．2KJ，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：_______________________________________________。

24．(7分)驗證周期表中元素性質的變化規(guī)律：(1)同一周期內從左到右元素的金屬性逐漸減弱；(2)同一主族內從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。從下表(Ⅰ)中選擇實驗方法，從(Ⅱ)中選擇相應的實驗現(xiàn)象，上下對應地填寫在答案的空格中。(不一定全選)

解釋在同一周期內從左到右金屬性逐漸減弱的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(一)鎂片和鋁片作兩極，分別用接線柱平行固定在塑料板上，取兩只50mL小燒杯，一只中注入40ml4mol/LNaOH溶液，另一只燒杯中注入40mL4mol/LH2SO4溶液，試回答：

(1)兩電極用導線連接后同時插入稀硫酸中，

　　 鋁片上的電極反應式為：________________________________________________。

(2)兩電極用導線連接后同時插入NaOH溶液中，　

　　 鋁片上的電極反應式為：________________________________________________。

21．(12分)推斷下列化合物的化學式：

(1)X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式是___________；若XY2是共價化合物其化學式是____________。

　 (2)第三周期內，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學式為____________。

　 (3)1mol某物質含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質子總數(shù)為20mol，該物質的化學式為___________。

　 (4)某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是____________。

(5)X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，則該化合物是_______________ 。

22．(10分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數(shù)等于A和B的原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

　(1)這四種元素分別是：A_________, B_______, C______, D_____。

　(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是____。

　(3)A與B形成的三原子分子的電子式是_______________。

　(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是：__________。

23．(11分)原電池原理的應用：

20．有甲乙兩位同學，他們一起做了水果電池的實驗，測得以下數(shù)據如下：

實驗次數(shù)　　 電極材料　　 水果品種　　 電極間距　　 電壓/mV

實驗次數(shù)	電極材料	水果品種	電極間距	電壓/mV
1	鋅	銅	菠蘿	3	900
2	鋅	銅	蘋果	3	650
3	鋅	銅	柑桔	3	850
4	鋅	銅	西紅柿	3	750
5	鋅	鋁	菠蘿	3	650
6	鋅	鋁	蘋果	3	450

甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是　　　　　　　　　　　　

19．如圖所示，燒杯內盛有濃HNO3，在燒杯中放入用導線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，F(xiàn)e、Pb都有剩余。下列說法正確的是

　 A．Fe比Pb活潑，始終作負極　　

　 B．Fe在濃硝酸中鈍化，始終不會溶解

　 C．電池停止工作時,燒杯中生成了硝酸鐵

　 D．利用濃硝酸做電解質溶液不符合“綠色化學”思想

18．以下現(xiàn)象與原電池原理無關的是

　 A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠　

　 B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹　

　 C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹　

　 D．銀質獎牌久置后表面變暗