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27、(1) a=　 　5　 g。(3分)

(2)表達(dá)式：　 0＜b＜0.05；a=100b+74(0.1-2b)　

0.05≤b＜0.1；a=100(0.1-b)　　 (5分)

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26、(12分)(1) A：_陰極：Cu²⁺+2e=Cu_______________________________

　 　　　　　B：__陽極：2Cl^--2e=Cl₂_↑_______________________

(2)加少量NaOH的作用是_增強溶液的導(dǎo)電性_____________。

(3)在A、B、C、D產(chǎn)生的生成物的物質(zhì)的量之比為：___2：2：2：1_______。

(4)負(fù)極　　　　 NH₂-NH₂ +4OH^-==4H₂O+N₂　 　　　　　 　　　　　　；

正極　　　　 O₂+2H₂O+4e=4OH^- 　　　 　　　　　 　　　　　　。

25、(6分)(1)___2_______　

(2) ___1/(t₂-t₁)V　 mol·(L·min)^-1 ____

(3) ____C、E、F___________

24、(8分)(1)　 HClO₄　　　　　

(2)　 　Na⁺[:S:]^2-Na⁺ 　　　　　　　　　。

(3)2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) 　△H=-4a KJ/mol　　　　　　　　　 。

(4)　　 H₂O₂+H₂S==S↓+2H₂O　　　　　　　　　　　 　。

23、(8分)⑴ _溶有NH₃的酚酞______溶液；

原因是：　 加熱時NH₃逸出，溶液變?yōu)闊o色　　　 　　　　。

⑵__SO₂的品紅____ 溶液；

原因是：　 加熱時SO₂逸出，品紅溶液呈紅色__　 　。

22、(4分)(1)____沒有___　 (填“已經(jīng)”或“沒有”)。其理由是__隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度在逐漸下降，而Cu與稀硫酸不會發(fā)生反應(yīng)。

(2)____AD____。

21、(4分) (1)微粒符號是　 Ar　　

(2)這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　 　　　　　　　　

(3) x＝　 19　 　 ，y＝　 　8　　 。

27、(8分)碳酸氫銨和熟石灰共熱時可能發(fā)生如下反應(yīng)：

NH₄HCO₃+Ca(OH)₂CaCO₃+NH₃↑十+2H₂O

　NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O

取碳酸氫銨和熟石灰的混合物共0.1mol，在密閉容器中加熱至200℃，充分反應(yīng)后，排出多余的氣體，冷卻后稱量，固體剩余物質(zhì)量為a g。

(注：CaCO₃的分解溫度為898℃)

求：(1)碳酸氫銨和熟石灰以等物質(zhì)的量混合時，a等于多少？

(2)若以bmol表示混合物中碳酸氫銨的物質(zhì)的量，通過計算確定a隨b變化的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

　 　　　　　　　2008學(xué)年度

余姚中學(xué)　　　　　 高一化學(xué)期中試卷

　　　　 第二學(xué)期

26、(12分)在下圖中，左邊為CuCl₂溶液，右邊為含少量NaOH的H₂O溶液。現(xiàn)以惰性電極進(jìn)行電解。

(1)寫出A、B電極的名稱以及相應(yīng)的電極方程式：

　　 A：________________________________

　　 B：________________________________

(2)右邊水溶液中加少量NaOH的作用是____________________________。

(3)在A、B、C、D各電極上產(chǎn)生的生成物的物質(zhì)的量之比為____________________________。

(4)若此電源是利用肼(NH₂－NH₂)、氧氣與KOH溶液組成的堿性燃料電池，已知其總反應(yīng)為：NH₂－NH₂+O₂==N₂+2H₂O

請分別寫出該電池正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式：

負(fù)極　　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　；

正極　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　。