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2、(8分) P (s)和 Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成 PCl₃(g)和 PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成 l mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應(yīng)生成PC1₃的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)PC1₅分解成 PC1₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　 ；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T_l時(shí)，在密閉容器中加人0.80 nol PC1₅ ，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PC1₅還剩0.60 mol ，其分解率 a_l等于　　　　　　 ；若反應(yīng)溫度由T_l升高到T₂，平衡時(shí)PC1₅的分解率為a₂，a₂　　　　 a_l(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PC1₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和C1₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PC1₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)P和C1₂分兩步反應(yīng)生成1 mol PC1₅的△H₃==　　　　　 ，一步反應(yīng)生成1 molPC1₅的△H₄____________△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PC1₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　

　　　　　　　 。

陜西省西安鐵一中08-09學(xué)年高一下學(xué)期期中考試答題卡

1、(2分)已知反應(yīng)³²S和H₂³⁶SO₄(濃)在加熱的條件下反應(yīng)，請(qǐng)求出該反應(yīng)中生成的SO₂的摩爾質(zhì)量：　　　　　　　　　　　 。

28、(M1和M2選做，M3不做)在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 　2C(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，

(1)以B表示的該反應(yīng)的速率；

(2)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率

附加題(M3模塊必做，M1和M2模塊選做)

27、(M3模塊必做，M1和M2選做)合成氨工廠常通過測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度來(lái)確定氨的轉(zhuǎn)化率。某工廠測(cè)得合成塔中(即合成前)N₂、H₂混合氣體的密度為0.5536g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從合成塔中出來(lái)的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L。

求(1)反應(yīng)前混合氣體的物質(zhì)的量之比；

(2)該合成氨廠N₂的轉(zhuǎn)化率。

注意：26題為必做題；27題M3模塊必做；27，28題M1和M2模塊任選一題，若兩題全做，以27題計(jì)分。

26、(必做題)某核素_Z^AX的氯化物XCl₂ 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)，試計(jì)算：

(1)X的質(zhì)量數(shù)。

(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，求47.5gXCl₂中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?

25、(3分)把6molA氣體和5molB氣體混合后放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)　　 2C(氣)+ xD(氣)在5s末時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L·s。則X=　　　 　。A的平均反應(yīng)速率為　　　　　 。5s末時(shí)B的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　 。

24、(4分)某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)

的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試

填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　 　　 　；

(2)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為　 　　　 ；

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：

　　 此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的　　 　　 　　 倍。

23、(4分)炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含有氯化鈉)，第二天便出現(xiàn)紅棕色的銹斑

　[該銹主要成分為Fe(OH)₃失水后的產(chǎn)物]。試用有關(guān)的電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式表示

Fe(OH)₃的生成。

負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　 正極：　　　　　　　　　　　

Fe(OH)₃的生成： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22、　　 (13分)A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)呈遞增順序，A、D同族，B、C同周期，A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，是海底深處“可燃冰”的主要成分，其中A、B原子個(gè)數(shù)之比為4:1，A元素可形成最輕的氣體，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個(gè)數(shù)為1:1，丙中原子數(shù)之比為2:1，由D、C組成的2種化合物丁和戊都固態(tài)且焰色反應(yīng)都為黃色，丁中D、C原子個(gè)數(shù)之比為1:1，戊中原子數(shù)之比為2:1，E是地殼中含量最多的金屬元素。

(1)寫出化學(xué)式：

　　 甲　　　　　 　　丙　　　　　

寫出下列物質(zhì)的電子式：

乙　　　　　　　　 丁　　　　　　　　 　戊　　　　　　 　

(2)寫出D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)用電子式表示D₂C的形成過程：　　　　　　　　　　　　

　　　 用電子式表示BC₂的形成過程：　　　　　　　　　　　　

(4)B、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，按酸性減弱，堿性增強(qiáng)的順序排列(寫化學(xué)式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(6分)右側(cè)四幅圖中，表示吸熱反應(yīng)的圖是　　　　 ；請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的角度解釋吸熱反應(yīng) 　　　　　　　　　　　　　　，請(qǐng)舉例寫出兩個(gè)吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　 。