題目列表(包括答案和解析)
4. 法醫(yī)常用“馬氏試砷法”來證明是否為砒霜(As2O3)中毒。方法是：用鋅.鹽酸與被檢驗試樣混和，若有砒霜，則發(fā)生反應生成砷化氫、氯化鋅。下列對這一反應的敘述中，正確的是( )
A. 鹽酸做氧化劑 B. 砒霜做氧化劑
C. 鋅和鹽酸做還原劑 D. 鹽酸做還原劑
3. 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑，如Na2S2O3 和氯氣反應，可將氯氣完全轉化為CI- 從而消除氯氣對環(huán)境的污染，則在該反應中S2O32-不能轉化為( )
A. S2- B. SO2 C. S D. SO42-
2. 電解質溶于水后電離出的陰陽離子是能夠導電的，而且溶液的導電能力與溶液中離子所帶電荷的濃度有關。下列溶液的導電能力最強的是( )
A. 0.2mol.L-1 NaCl 溶液
B. 0.15mol.L-1 MgSO4 溶液
C. 0.1mol.L-1 BaCl2 溶液
D. 0.25mol.L-1 HCl 溶液
1. 毒品有害人體健康，危害社會穩(wěn)定�！皳u頭丸”是國家嚴令禁止的毒品之一，其化學式為C9H13N ，有關該物質的下列說法中，不正確的是( )
A. 組成該物質各元素的質量比為9：13：1
B. 該物質的相對分子質量為135
C. 該物質為三種元素組成
D. 該物質屬于有機物
(1)用O2表示2s內的平均反應速率
(2)該反應達到平衡時SO2的轉化率。
(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克
下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據,分析下述數據，回答下列問題：
|
實驗序號 |
金屬 質量/g |
金屬狀態(tài) |
C(H2SO4) /mol·L-1 |
V(H2SO4) /mL |
溶液溫度/℃ |
金屬消失的時間/s |
|
|
反應前 |
反應后 |
||||||
|
1 |
0.10 |
絲 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
|
2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
|
3 |
0.10 |
絲 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
|
4 |
0.10 |
絲 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
|
5 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
|
6 |
0.10 |
絲 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
|
7 |
0.10 |
絲 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
|
8 |
0.10 |
絲 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
|
9 |
0.10 |
絲 |
1.1 |
50 |
30 |
44 |
40 |
(1)實驗4和5表明， 對反應速率有影響， 反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有 (填實驗序號)；
(2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有 (填實驗序號)；
(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 。
(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則：
(1)X是 ，Y是 ，Z是 ；
(2)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子間具有相同電子數的兩種離子
是 和 。
(3)由Y和Z組成，有Y和Z的質量比為7：20的化合物的化學式(分子式)是 。
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4：2：3，該鹽的化學式(分子式)是 ，該鹽中含有的化學鍵類型
3．(8分)
某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請將Au2O3之外反應物與生成物分別填入以下空格內。
(2)反應中，被還原的元素是_______，還原劑是____________。
(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目。
(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為__________。
2．(9分)
現有如下兩個反應：(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池A: , B:______(填“能”與“不能”)
如果不能，說明其原因
(2)根據能設計成原電池的反應設計一個原電池:
①寫出正極的電極反應式 ,正極發(fā)生 反應(填“氧化”或“還原”)，
②若導線上轉移電子0.1mol，則負極質量變化 克。
1.(3分)反應A+3B2C+2D 在四種不同情況下的反應速率分別為：
①V(A)=0.015 mol/(L·s) ②V(B)=0.09 mol/(L·s)
③V(C)=0.04 mol/(L·s) ④V(D)=0.045 mol/(L·s)
該反應的速率由慢到快的順序為
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