題目列表(包括答案和解析)
3.下列敘述中,金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是
A.a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
B.a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C.1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多
D.常溫時,a能從水中置換出氫,而b不能
2.下列變化中,一定不存在化學能與熱能相互轉化的是
A.鋁熱反應 B.鎂條與鹽酸反應 C.燃放爆竹 D.干冰氣化
1.下列屬于離子化合物的是
A.NaCl B.O3 C.NH3 D. SiO2
22、(5分)將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱,發(fā)生分解反應2A(g)
B(g)+nC(g),反應到3min時,容器中A的濃度為1.6mol/L,并測得這段時間內,用C的濃度變化 表示的平均反應速率v(C)=1.2mol/(L·min)。
(1)求化學方程式中的化學計量數(shù)n的值;
(2)以B的濃度表示該反應的平均速率。
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21、(14分)實驗室里用圖所示裝置制取純凈無水CuCl2。試回答下列問題:
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(1)實驗前檢查裝置氣密性的方法是: 。
(2)A處反應的化學方程式為 。
(3)B處盛有飽和食鹽水(或水),其作用是 。
(4)C處盛放的試劑是(填名稱) ,其作用是 。
(5)E處燒杯盛有(填名稱) ,發(fā)生反應的離子方程式是 。
(6)充分反應后,D處玻璃管中剩余物的顏色為 色。結束實驗時,應先熄滅 處酒精燈。
20、(9分)依據(jù)氧化還原反應:2Ag++Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示(鹽橋可允許電子通過)。請回答下列問題:
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(1)電極X的材料是 ;電解質溶液Y是 ;
(2)銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應為 ;X電極上發(fā)生的電極反應為 ;
(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。
19、(10分)寫出符合下列要求的物質的電子式(每題只寫一個):
(1)只含離子鍵的離子化合物: 。
(2)含非極性鍵的離子化合物: 。
(3)含極性鍵的離子化合物: 。
(4)不含金屬元素的離子化合物: 。
(5)不含共價鍵的分子: 。
18、(10分)A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子結構示意圖為:
,B、C可形成離子化合物BC2,據(jù)此填空:
(1)A的元素名稱為 ,其氣態(tài)氫化物的化學式為 。
(2)A、B、C、D四種元素的原子,半徑由小到大的順序為 。(用元素符號表示)
(3)B和D最高價氧化物對應的水化物化學式分別為 和 。
17、(4分)某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量(n)隨著時間(t)變化的曲線如圖所示。
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由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應的化學方程式為 。
(2)反應開始至2min,用Z表示的平均反應速率為 。
16、有A、B、C、D四種金屬,將A與B用導線連接起來,浸入電解質溶液中,B質量減少;將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中,D比A反應劇烈;將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化;將銅浸入C的鹽溶液中,有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動性由強到弱的順序為( )
A、D>C>A>B B、D>A>B>C
C、D>B>A>C D、B>A>D>C
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