題目列表(包括答案和解析)
6. 下列物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生水解的是 ( )
A．蔗糖 B．葡萄糖
C．蛋白質(zhì) D．油脂
5. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列說法錯誤的是
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
C．電池正極的電極反應式為：
2MnO2(s)+H2O(1)+2e-== Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
4. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5
3. 2008夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念，其中“綠色奧運”是指
A．把環(huán)境保護作為奧運設施規(guī)劃和建設的首要條件
B．嚴禁使用興奮劑，使運動員公平競爭
C．所有奧運用品和食品全都是綠色的
D．奧運場館建設均使用天然材料，不使用合成材料
2．面粉廠必須嚴禁煙火的主要原因是( )。
A．防止火災發(fā)生
B．防止污染面粉
C．吸煙有害健康
D．面粉顆粒極小，當其擴散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應，極易發(fā)生爆炸
1. 下列化學用語正確的是
A．碳－12原子 B．羥基的電子式
C．硫離子的結構示意圖 D．乙烯的結構簡式CH2CH2
22、某元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，2.8克該元素單質(zhì)與氧氣完全反應，可得到6克化合物RO2。
(1)該元素的原子的質(zhì)量數(shù)為多少，是什么元素？
(2)如果把2.8克該元素單質(zhì)投入到足量的氫氧化鈉溶液中，生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？
(三)為了使實驗“定量化”、使結果更精確，可以對實驗進行如下改進：
1．配制c(H+)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol·L-1的鹽酸和密度為1.225g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00mL,需要用⑤ (填儀器名稱)；將量取的硫酸配制成c(H+)=1mol·L-1的溶液，可得溶液的體積為⑥ 。
配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有⑦ 、燒杯、膠頭滴管和量筒等。
2．比較反應速率：反應時間可以用秒表測定。如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可。⑧ 。
21.(11分) 已知R表示烴基，R／表示烴基或氫原子，
請回答下列問題：
(1)C6H8O4的結構簡式是 。
(2)說明下列反應的類型：①是 反應；②是 反應；⑥是 反應。
(3)分別寫出反應④、⑤和⑦的化學方程式(有機物用結構簡式)：
④ ；
⑤ ；
⑦ 。
(二)該同學取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：
1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗1中③ ，實驗2中④ ，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。
(一)該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：① ；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：②
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