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2. 需加入適當(dāng)?shù)倪�原劑才能實現(xiàn)的反應(yīng)是(　　 )

A、 　　B、 C、　 D、

3一種強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力與一種弱酸溶液的導(dǎo)電能力的大小關(guān)系是(　　 )

A、大于　　 　　　B、小于　　 　　　　C、等于　　 　　D、不能肯定

1.下列說法正確的是(　　 )

A、置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) 　 B、分解反應(yīng)均不屬于氧化還原反應(yīng)

C、復(fù)分解反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)　 D、化合反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

22．(8分)

(1)6 mol/L的HCl溶液100mL可稀釋成0.6mol/L的HCl溶液多少毫升？

(2)有未知濃度的碳酸鈉溶液200mL，加入過量的上述鹽酸能生成CO₂氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。計算原碳酸鈉溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度。

2009-2010學(xué)年度第一學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(一)

21．(14分)為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2- 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了

一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

(1)試劑A為　　　　　　　　 (填化學(xué)式)

(2)判斷BaCl₂已過量的方法是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第③步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 。

(4)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是　　　 。

(5)過濾需用濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)，還需用到的儀器有　　　 。

(6)為檢驗精鹽純度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，

題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

　　 ① 　　　　　　　　　　　　　、

　　 ②　 　　　　　　　　　　　　　。

20．(9分)

(1)為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈�有SO₄^2-離子，所需試劑為　　　　　 ；其最佳操作順序為：

①先加入　　　　 ，現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 ②后加入　　　　 ，現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某KNO₃溶液中含有少量K₂SO₄ ，為完全除去SO₄^2-得到純凈的KNO₃溶液，所需試劑

為　　　　 。

19．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的濃鹽酸，其密度為b g/mL。試計算：100mL這種溶液中，所含HCl的質(zhì)量為　　　　 、HCl的物質(zhì)的量為　　　　 。

18．(1)將100mL0.1mol/L的NaCl溶液和100mL0.5mol/L的CaCl₂溶液混合后，若溶液的總體積為二者體積之和，則混合溶液中c (Cl^-)為　　　 mol/L 。

(2)V L Fe₂ (SO₄)₃溶液中含F(xiàn)e³⁺ m g ，則該溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為　　　 mol/L，F(xiàn)e₂ (SO₄)₃的物質(zhì)的量濃度為 　　　　　　mol/L 。

17．(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0.28g ，則這種氣體的相對分子質(zhì)量為　　　　 ，摩爾質(zhì)量為　　　　 。

(2)在同溫同壓下，氣體A的密度是氫氣密度的15倍，則氣體A的相對分子質(zhì)量為　　　　 。

16．0.5molNH₃分子中含有　　　 個NH₃分子，　　　 個H原子；NH₃的質(zhì)量為　　　　 g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　 L 。

15．如果a g某氣體中所含有的分子數(shù)為b, 則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

(式中N_A為阿伏加德羅常數(shù))

A.22.4bc/aN_A L　 　　　B.　 22.4ab/cN_A L　 　C.22.4ac/ bN_A L　　 D. 22.4b/acN_A L