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10．下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是

A、　 氫氧化鋁溶于鹽酸 ， H⁺+OH^－=H₂O

B、　 硫化亞鐵溶于稀硫酸 ， FeS+2 H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

C、　 將SO₂通入漂白粉溶液中，Ca²⁺+2ClO^－+ SO₂+ H₂O=CaSO₃↓+2H⁺+2ClO^－

D、　 稀硫酸溶液滴加到氫氧化鋇溶液中，Ba²⁺+ OH^－+ H⁺+ SO₄^2－= BaSO₄+ H₂O

9．下列離子在溶液中能大量共存的是

A、K⁺、H⁺、N O₃^－、SO₄^2－　 B、Na⁺、H⁺、SO₄^2－、S^2－

C、K⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－　 D、Al³⁺、Na⁺、Cl^－、OH^－

8．二氧化硫和氯氣都有漂白作用，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合物通過(guò)濕的有色布條時(shí)，其漂白效果

A、和氯氣單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同　 B、和二氧化硫單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同

C、是二者作用效果之和　　 D、可能失去漂白作用

7．硫和濃NaOH溶液其熱至沸騰，反應(yīng)后硫轉(zhuǎn)化為S^2－和SO₃^2－，則參加反應(yīng)的S和生成的S^2－及SO₃^2－的物質(zhì)的量之比為

A、2：1：1　 B、3：2：1　　 C、3：1：2　　 D、4：1：3

6．下列物質(zhì)中既含離子鍵又含非極性鍵的是

A、MgCl₂ 　　B、NH₄Cl　 C、KOH　　 D、Na₂O₂

5．以N_A表示阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．39gNa₂O₂中含N_A個(gè)陰離子　 B、0.1molOH^－中含N_A個(gè)電子

C、1.8g重水(D₂O)中含N_A個(gè)中子　

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含N_A個(gè)氧原子

4．短周期元素M和N的離子M²⁺和N^2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法中正確的是

A、M²⁺的離子半徑比N^2－大　 B、M原子序數(shù)比N小

C、M和N原子的電子層數(shù)不相等

D、M、N原子最外層電子數(shù)相等

3．下列比較不正確的是

A、 鹵化氫穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr > HI　 B、堿性：NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

C、酸性：H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄　　　　 D、原子半徑：P > S > Cl > F

2．下面有關(guān)¹³C、¹⁵N敘述正確的是

A、¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù)　　　 B、¹³C與 C₆₀互為同素異形體

　C、¹⁵N與¹⁴N互為同位素　　　　　 D、¹⁵N核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

1．據(jù)報(bào)導(dǎo)，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡222 86Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是

A、136　　　　　 B、50 　　　　　C、86　　　　　　 D、222