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7. 在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂，又有離子鍵、共價(jià)鍵形成的是

A．2Na +2H₂O = 2NaOH + H₂↑

B．SO₂+2H₂S = 3S+2H₂O

C．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑　

D．Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl==BaCl₂+2NH₃·H₂O+6H₂O

6. 下列物質(zhì)分離過(guò)程中涉及共價(jià)鍵斷裂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．用滲析法除去淀粉膠體中少量的NaCl

　　　 B．用飽和食鹽水洗去Cl₂中少量的HCl

　　　 C．用CCl₄萃取碘水中的碘

　　　 D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘

5. 下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類(lèi)型的是

A．食鹽和蔗糖的熔化　　　　　　　 B．鈉和硫的熔化　

C．碘和干冰的升華　　　　　　　　 D．二氧化硅和氧化鈉的熔化

4. 下列敘述正確的是

A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高

B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高

D．離子晶體熔化時(shí)離子鍵未被破壞

3. 下列物質(zhì)中，既有共價(jià)鍵又有分子間作用力的是

　　 A．氧化鎂　　　 B．氦　　　　 C．銅　　 D．液氨

2. 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是　　　　　　

A、CaCl₂和Na₂O　　 B、碘、氖　　 C、CO₂和H₂O　 D、CCl₄和KCl

1. 有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

22、(8分)已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+H₂SO₄(稀)====FeSO₄+H₂　　 ；

②Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+SO₂　 +2H₂O。試回答下列問(wèn)題：

⑴反應(yīng)①中　　　　　 元素被還原，反應(yīng)②中　　　　 元素被還原。(填元素符號(hào))

⑵當(dāng)反應(yīng)①生成2g H2時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是　　　　 g 。

⑶反應(yīng)②中生成32g SO₂氣體時(shí)，消耗H₂SO₄的質(zhì)量是　　　 g ，其中有　　　 g H₂SO₄作為氧化劑被還原。

21、(8分)現(xiàn)有①KMnO₄　 ②H₂　 ③O₂　 ④CL₂　 ⑤CO　 ⑥AL 六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類(lèi)，若將常用的氧化劑放入甲： 中，常用的還原劑放入乙： 中，則：

⑴甲中有　　　　 ；乙中有　　　　 。(填序號(hào))

⑵由Fe Fe₃O₄ ，F(xiàn)e₂O₃ Fe 可知，欲實(shí)現(xiàn)I反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從　　　　 (填“甲”或“乙”，下同)中找物質(zhì)，欲實(shí)現(xiàn)II反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從　　　　 中找物質(zhì)。

⑶請(qǐng)將4種物質(zhì)：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

+　　　　　 =====　　　　　　　 +　　　　　　　　　　

⑷一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：

4X+5O₂ 4NO+6H₂O，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學(xué)式為　　　　 。

20、(6分)已知H₂O₂中的氧元素呈現(xiàn) -1價(jià)，H₂O₂分解(催化劑作用下)時(shí)可得到H₂O和O₂，表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的價(jià)態(tài)變化規(guī)律，推測(cè)H₂O₂在反應(yīng)中：

⑴若作還原劑時(shí)，其被氧化后得到的產(chǎn)物是　　　　　　　 。

⑵若作氧化劑時(shí)，其被還原后得到的產(chǎn)物是　　　　　　　　 。