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18．[全解]

設(shè)混合物中Fe的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量為y，反應生成H₂需Fe的物質(zhì)的量為a

Fe　 -　 H₂

1mol　 22.4L

a　　　 0.224L　　　　 a=0.01mol　

Fe₂O₃　 -　 2Fe³⁺　 -　 Fe

1mol　　　　　　　　 1mol

y　　　　　　　　　 (x-0.01mol)

　 y= x-0.01mol

2x+2y·2=0.1L·2mol/L　 (Cl元素守恒)

解得：x=0.04mol　

　　　 y=0.03 mol　

(其他正確解答參照給分)

17．(1)Al₂O₃　 2Al+Fe₂O₃=2Fe+ Al₂O₃

(2)Fe²⁺+2OH^-== Fe(OH)₂↓ 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃，白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。

[說明]由①既能與酸又能與堿反應，且①電解可得O₂可推知①為Al₂O₃。由⑦能與酸反應放出H₂可推知⑦可能為金屬，再由⑨能與O₂反應說明⑨中金屬元素具有可變化合價，所以該金屬為鐵的可能性最大，帶入驗證鐵符合。

[點評] 本題是一道框圖推斷題，框圖推斷題是高考常見題型。本題綜合考查了鋁的三角轉(zhuǎn)化和鐵的三角轉(zhuǎn)化；兩者區(qū)別在于前者為復分解反應，后者為氧化還原反應；兩者的聯(lián)系為鋁熱反應。要解決好這一類問題，首先要熟練掌握常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其次是掌握必要的解題方法，如：1、善于尋找解題的“突破口” (1)從物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)方面尋找(2)從實驗現(xiàn)象尋找(3)從典型的性質(zhì)尋找(4)從反應的類型尋找(5)從反應條件尋找(無機反應)(6)從轉(zhuǎn)化關(guān)系尋找等。2、善于總結(jié)常用方法(1)直覺思維法(2)尋找特征法(30順推法(4)逆推法(5)猜想論證法(6)嘗試法。

16．

(1)除去溶解在NaOH溶液中的O₂，防止O₂再進入

(2)保證溶液中不存在Fe³⁺

(3)A試管中溶液經(jīng)導管壓入B試管，因為生成的H₂產(chǎn)生了壓力，產(chǎn)生白色沉淀

[說明]本題解題關(guān)鍵在于如何保證Fe(OH)₂不被氧化。

15．Cu　 Fe²⁺、Cu²⁺

[說明]因為c<a，所以Cu²⁺沒有全部被還原，可知鐵的投入量不足，所以濾渣只有單質(zhì)銅，又因為2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂，可知濾液中不可能存在Fe³，所以濾液中只有Fe²⁺、Cu²⁺

14．(1)丙　 (2)W₃＞W(wǎng)₁＞W(wǎng)₂

[說明]有關(guān)方案的反應原理如下：

　　　 2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO₂^-+3H₂↑　　　　　 2Al+6H⁺==2Al³⁺+3H₂↑　　　　　　　　　　　　　

甲：　　　　　　　 　　　　　　　　　乙：　

　 AlO₂^-+H⁺+H₂O== Al(OH)₃↓　　　　　　 Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓　　　　　　　　　　　

　　　 2Al+6H⁺==2Al³⁺+3H₂↑　

丙：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3AlO₂^-+Al³⁺+6 H₂O==4Al(OH)₃↓　 2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO₂^-+3H₂↑

可設(shè)三種方案均制得4mol Al(OH)₃，顯然所用鋁屑均為4mol。從上述反應原理可推知：

甲需4 mol OH^-和4mol H⁺，乙需12mol OH^-和12mol H⁺，丙需3mol OH^-和3mol H⁺。由此可知：制取等質(zhì)量的Al(OH)₃，方案丙所用原料最少，方案乙所用原料最多。反之，方案丙制得的Al(OH)₃最多，方案乙制得的Al(OH)₃最多少。

13．OH^- 、K^十、C1^-；鐵粉，銀；Ag^十、Fe³⁺、C1^-、OH^-，KNO₃

[說明] 甲廠的廢水明顯呈堿性，說明溶液中一定含有OH^-，則Ag^十、Fe³⁺只能存在于乙廠的廢水中，而與Ag^十、Fe³⁺能共存的陰離子只能為NO₃^-。所以甲廠的廢水中存在OH^- 、K^十、C1^-；乙廠的廢水中Ag^十、Fe³⁺、NO₃^--。

12．BC[說明] 等質(zhì)量的Mg、Zn、Al與足量稀H₂SO₄反應，Zn產(chǎn)生的H₂最少，Al產(chǎn)生的H₂最多。利用極端假設(shè)法，假設(shè)金屬全為Zn或Al以確定金屬的取值范圍。

11．B [說明] 混合液出現(xiàn)血紅色說明有Fe(SCN)₃生成，從而推知晶體中一定含有SCN^－，F(xiàn)e²⁺被Br₂氧化為Fe³⁺ ，F(xiàn)e³⁺的氧化性比Br₂的氧化性弱。

10．BD[說明]反應中Cu⁺的化合價由+1價降低到0價的Cu，所以Cu₂S、 Cu₂O作為氧化劑。-2價的S化合價升高，所以Cu₂S作為還原劑。SO₂為氧化產(chǎn)物，Cu為還原產(chǎn)物，兩者物質(zhì)的量之比為1：6。

9．B[說明] Al₂O₃易熔于Na₃AlF₃的熔融體中。