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8.　　　　 常溫下，下列各組氣體能共存的是(　　　 )

A、NH₃和HCl　　 B、NH₃和SO₂　　 C、N₂和O₂　　 D、NO和O₂

7.　　　　 氨水顯弱堿性的主要原因是(　　　 )

A、通常狀況下，氨的溶解度不大　　 B、氨水中的NH₃·H₂O電離出少量OH^-

C、溶于水的氨分子只有少量電離　　 D、氨本身的弱堿性

6.　　　　 下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)也酸性的是(　　)

A、稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氣體　　B、濃硫酸使鐵、鋁鈍化

C、濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生SO₂　　D、濃硫酸和木炭

5.　　　　 通常情況下，下列操作不能區(qū)別濃硫酸、稀硫酸的是(　　)

A、分別加入鐵片　　B、分別加入蔗糖

C、分別滴在紙上　　D、分別加入BaCl₂溶液

4.　　　　 下列氣體中都能有濃硫酸干燥的一組是(　　)

A、NH₃　 HCl　 SO₂　　 B、SO₂　 H₂S　 CO₂

C、N₂　SO₂　Cl₂　　 　 D、SO₂　 NH₃　 CO₂

3.　　　　 下列材料最不適宜于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸、濃硝酸的是(　　)

A、銅　B、鋁　C、鐵　D、陶瓷

2.　　　　 檢驗(yàn)SO₂中是否混有CO₂氣體，可采用的方法是(　　)

A、通過(guò)品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說(shuō)明混有CO₂氣體

B、通過(guò)澄清石灰水，若變混濁，則說(shuō)明混有CO₂氣體

C、先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水，若變混濁，則說(shuō)明混有CO₂氣體

D、先通過(guò)KMnO₄溶液(具有強(qiáng)氧化性)，再通過(guò)澄清石灰水，若變混濁，則說(shuō)明混有CO₂氣體

1.　　　　 銀耳本身為淡黃色，某地出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過(guò)程如下：將銀耳堆放在密封狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放入硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右。雪耳就制成了，這種雪耳燉不爛，且對(duì)人有害。制作雪耳利用的是(　　)

A.硫的還原性　　　B.SO₂的漂白性　

C.硫的漂白性　　　D.SO₂的還原性

19. 向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，過(guò)濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.5g。

試求：

(1)(4分)加入銅片的質(zhì)量。

18. 無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開(kāi)始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體。某學(xué)生將無(wú)水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分？

(1)(4分)無(wú)水亞硫酸鈉受熱分解的化學(xué)方程式是____________________，裝置中的NaOH溶液的作用是____________________________。

(2)(8分)如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到CuSO₄溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象。

試樣溶液：________________________________________________，解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________；品紅溶液：________________________________________，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：_______________________________________________________________。

(3)(2分)若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO₄溶液中仍無(wú)明顯的現(xiàn)象發(fā)生，原因是_______________________________________________________

_________________________________________。