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6、用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是

　A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

　B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

　C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較

　D．在試管內放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較

5、下列實驗操作中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌

B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上 D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

4．從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl₂=2CaCl+Br₂

B．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl

C．2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

D．C+CO₂2CO

3．下列反應屬于氧化還原反應的是

A．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑ + H₂O　 B．CaO+H₂O=Ca(OH)₂ C．2H₂O₂2H₂O+O₂↑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CaCO₃CaO+CO₂↑

2．將飽和FeCl₃溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是

A．冷水　　　　　　　　 B．沸水　　　　　　　　　 C．NaOH溶液　　　 D．NaCl溶液

1．以下說法正確的是D

A．物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應

B．在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低

C．物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑

D．還原劑中必定有一種元素被氧化

20、在標準狀況下，100mL某氣體的質量為0.179g，試計算這種氣體的相對分子質量

19、(4分)用雙線橋法標出下面反應中電子轉移情況，指出氧化劑還原劑

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 氧化劑　　　 　　

　　 WO₃　 +　 3H₂　 　W　 +　 3H₂O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 還原劑　　　　　

18、(7分)某溶液中可能有：SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的一種或幾種。

(1)取少量該溶液，滴入過量鹽酸，有大量氣體放出，則原溶液中一定含有　　　 ，反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　

(2)當氣體放完后，再滴入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則原溶液中一定含有　　　 ，反應的離子方程式：　　　　　　　　　　

(3)通過上述實驗還無法確定的是 　　　　離子

17、(11分)實驗室用密度為1.18g·mL^-1，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL 0.1 mol·L^-1的鹽酸溶液：

(1)應稱量　　　　 mL濃鹽酸

(2)除容量瓶外還需要　　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、 　　　　　　 等儀器

(3)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶振蕩

B、用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線2~3cm處

(4)若沒有進行A操作，配制的溶液濃度　　　　 (填“偏低”、“偏高”或“無影響”)，定容時俯視　　　　 (填法同上)

(5)若實驗時加蒸餾水時超過刻度線應該怎樣處理