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9．離子檢驗的常用方法有三種　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 下列離子檢驗的方法不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH₄⁺-氣體法　　 B．Fe³⁺-氣體法　　 C．Cl^--沉淀法　　 D．OH^--顯色法

8．在強(qiáng)酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是

A．Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－　 　　　　　　　　　　　B．K⁺、CO₃^2－、NO₃^－　

C．NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－　 　　　　　　　　　　　D．Fe³⁺、SO₄^2－、I^－

7．下列是學(xué)生自己總結(jié)一些規(guī)律，其中正確的是　　　　　　　　　

A．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)。

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物。

C．蒸發(fā)可以認(rèn)為是一種不需要溫度計的簡單蒸餾。

D ．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

6．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是

A．將NaHCO₃固體加入新制的氯水中，有無色氣泡(H⁺)

B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍(lán)(Cl₂)

C．將AgNO₃溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl^-)

D．新制氯水使紅色布條褪色(HCl)

5. 某元素的離子A^m-核內(nèi)有n個中子，核外有x個電子。該原子的質(zhì)量數(shù)是

A. x-m+n　　　 B. x+m+n　　　 C. m+n-x　　 D. x-n+m

4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是　　　　　　 　　　

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O含有的原子數(shù)為3N_A

B．2.3gNa在O₂中燃燒，失去電子數(shù)目為0.2N_A

C．常溫常壓下，32 g O₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為1.5 N_A

D．1.8g的NH₄⁺中含有的電子數(shù)為N_A

3．人們常根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對物質(zhì)進(jìn)行分類。下列分類中,前者包含后者的是

A．氧化物、化合物　　 B．溶液、分散系　　 C．含氧酸、酸　　 D．化合物、電解質(zhì)

2．在一定條件下，RO₃^n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n－+F₂+2OH^－＝RO₄^－+2F^－+H₂O。從而可知在RO₃^n－中，元素R的化合價是

A．+4 　 　　　B．+5　　 　　　　　 C．+6　　 　　 　D．+7

1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A．銅片　　　 B．稀硫酸　　　　 C．熔融的氯化鈉　　　 D．固體氯化鉀

20．(8分)2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生的反應(yīng)如下：

8MnO₄^－+5Cu₂S+44H⁺＝10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO₄^－+5CuS+28H⁺＝5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：

　　 MnO₄^－+　　 Fe²⁺+　　 H⁺＝　　 Mn²⁺+　　 Fe³⁺+　　 H₂O

(2)KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為　　　 　mol。

(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M＝392g/mol)的質(zhì)量為 　g。

(4)混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　 。