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9．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄ = 2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O

其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為(　　 )

A．10 mol　　　　 B．13 mol　　　　 C．12 mol　　　 D．11 mol

8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(　　　 )

A、　 K⁺一定存在　　 　B、　 100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C、　 Cl^－可能存在　　 　D、　 Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

7．(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是(　　 )

A. SO₂、H₂O、N₂、NH₃　　　　　　 B. N₂、SO₂、H₂O 、NH₃

C. N₂、SO₂、NH₃、H₂O　　　　　　 D. H₂O、NH₃、SO₂、N₂

6．下列各組物質(zhì)，可用一種試劑進(jìn)行鑒別的是(　　　 )

　　 ①四種黑色固體：FeO、Fe、CuO、C　　

②四種白色粉末：(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl　　

③四種無(wú)色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇　　　

④四種有機(jī)物：　 苯、四氯化碳、無(wú)水乙醇、己烯

　　 A．全部　　　 B．只有①②　　　　 C．只有③④　　　 D．只有①②④

5.下列描述正確的是(　　 　)

　 A．1molNa₂O₂參加化學(xué)反應(yīng)總是轉(zhuǎn)移1mol電子　

B．1molCl₂參加化學(xué)反應(yīng)總是轉(zhuǎn)移2mol電子

　 C．1mol固體Na₂¹⁸O₂與足量CO₂反應(yīng)后，固體質(zhì)量增重26g

D．金屬鉀應(yīng)保存在CCl₄中

4．已知下列元素的半徑為：

原子	N	S	O	Si
半徑r/	0.75	1.02	0.74	1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是(　　 )

A．0.80×　 B．1.10×　C．1.20×　 D．0.70×

3．下列屬于非電解質(zhì)的是(　　 )

　 A．Cl₂　　　　 B．NH₃ 　　　　　C．CH₃COOH 　　　 D．C₆H₅ONa

2． 下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．日常生活中常用無(wú)水乙醇?xì)⒕�消毒　�?B．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

C．為保證飲食衛(wèi)生大力提倡使用一次性筷子　

D．燃煤時(shí)加入適量的石灰石，可減少?gòu)U氣中的二氧化硫

1．某學(xué)生交給老師的實(shí)驗(yàn)報(bào)告上有以下四個(gè)數(shù)據(jù)： ①用量筒量取5.13mL 鹽酸；②用托盤(pán)天平稱取11.7g氯化鈉固體；③有廣泛PH試紙(PH值由1--14)測(cè)得某溶液的PH值為2.2；④在中和滴定時(shí)，用取氫氧化鈉溶液的體積為21.82 mL。其中測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是 (　　 ) 　A、①②　　　 B、②④　　 C、①③　　 D、①④

22、在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.09 mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)三氧化硫濃度c(SO₃)= a mol·L^-1。

(1)0min-4min內(nèi)生成O₂平均速率v(O₂)= 　　　　　mol·L^-1·min^-1

(2)　 達(dá)到平衡時(shí)c(O₂)=c(SO₂)，則a=　　　　 mol·L^-1。

(3) 在下列坐標(biāo)系中作出0min-8min及之后SO₂、O₂、SO₃濃度隨時(shí)間變化曲線.