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2. 氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物.已知NaH與水反應可放出氫氣.則下面敘述正確 的是

A. NaH與水反應后溶液呈酸性

B. NaH中氫離子被還原成H₂

C. NaH中氫離子的半徑大于Li⁺的半徑

D. 反應中水是氧化劑，而NaH是還原劑

1. NaH是-種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，它也能跟液態(tài)氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是

A．NaH中氫負離子的最外層有兩個電子

B．NaH中H^－半徑比Li⁺半徑小

C．NaH跟液氨反應時，有NaNH₂生成

D．Na原子與H原子結合組成NaH過程中發(fā)生了電子轉移

21.將物質X逐漸加入Y溶液中，請畫出生成沉淀物質的量n₂與所加X的物質的量n₁的關系圖(n₂作縱軸，n₁作橫軸)。

(1)X為NaOH、Y為AlCl₃；

(2)X為AlCl₃、Y為NaOH；

(3)X為HCl、Y為NaAlO₂；

(4)X為NaAlO₂、Y為HCl。

20.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.2mol電子發(fā)生轉移，則理論上能得到金屬鋁多少克？需氧化鋁物質的量是多少？

19.向100ml 0.5mol/L AlCl₃ 中逐漸加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的體積。(相對原子質量：Al-27　 Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1)

18.鋁制飯盒盛放醋酸一段時間后飯盒子被腐蝕，該種腐蝕屬于　　　　 腐蝕，反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；用鋁制飯盒盛食鹽(含水時)一段時間后，飯盒被腐蝕，這種腐蝕叫做　　　　 腐蝕，反應原理是(寫離子方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.在m mL b mol·L^－1 AlCl₃溶液中，加入等體積a mol·L^－1的NaOH溶液。

　(1)當a≤3b時，生成Al(OH)₃沉淀的物質的量是________mol。

　(2)當a、b滿足________條件時，無沉淀生成。

(3)當a、b分別滿足______________條件時，有沉淀生成且溶液中無Al³⁺存在，生成Al(OH)₃沉淀的物質的量是________。

16.如何除去下列括號中的雜質(用化學方程式表示)？

　 ①MgO(Al₂O₃) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ②Na₂CO₃(NaHCO₃) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15.寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：

(1)氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液

(2)氧化鋁溶于硫酸溶液

(3)向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量

14.美國“海狼”核潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是　 　　　　

　　 A．原子半徑：Na＞Al

　　 B．鋁鈉合金若投入一定水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

　　 C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

　　 D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H₂越多，則鋁的質量分數越少