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2、“納米材料”是粒子直徑為1nm-100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)　 ①是溶液　 ②是膠體　　 ③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象　

④不能透過半透膜　 ⑤不能透過濾紙　 ⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是：

A、①④⑥　　　 　　B、②③⑤　 　　　C、②③④　 　　　D、①③④⑥

1、孔林、孔廟、孔府是著名的旅游景點，近幾年，修建的高速公路繞開了孔林、孔廟、孔府，

以減少污染。你認(rèn)為，在三孔景區(qū)，這樣能有效減少的主要是：

　 A、車輛排放的大氣尾氣　　　　 　　　　　B、居民燃煤所產(chǎn)生SO₂氣體

C、車輛塵埃、生活垃圾　　　　 　　　　　D、工廠所排“三廢”

20. (14分)高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m，該物質(zhì)廣

泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。

(1)為檢測PAFC中

Al和Fe含量，采用

如圖所示流程進(jìn)行。

回答下列問題：

①PAFC中鐵元素的化合價為_________。

②步驟I中的試劑A是_________(填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”)。

③步驟Ⅲ的離子方程式為___________________________________。

(2)某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鋁、鐵及其氧化物)為原料制取PAFC，設(shè)計如下流程：

①所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是___________

A、Al³⁺　　　　　　 B、Fe²⁺　　　　　　 C、Fe³⁺　　　　　　　 D、H⁺

為證明該離子確實存在，可采用的操作(必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)是

______________________________________________________________。

②往酸性溶液中加入試劑X的目的是_________________________________。

(注：22A、22B均12分，分別由非一級達(dá)標(biāo)校、一級達(dá)標(biāo)校學(xué)生完成)

21A.(12分)實驗室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸(密度為1.14g/mL)與二氧化錳通過反應(yīng)

MnO₂+4HCl(濃)　　　 MnCl₂+2H₂O+ Cl₂↑制取Cl₂。通過計算回答下列問題：

(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%(密度為1.14g/mL)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________

(2)若要制取Cl₂ 2.24L(標(biāo)況)，反應(yīng)中消耗的二氧化錳的質(zhì)量為________________。

21B.(12分)現(xiàn)有一包質(zhì)量為14.4 g Na₂O₂、Al組成的粉末狀固體混合物，將該固體溶解于足量的水中，充分反應(yīng)后無固體剩余。將實驗過程中收集的氣體置于一個堅固密封的容器中，電火花放電誘發(fā)氣體發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，容器的壓強為0。試通過計算求混合物中Na₂O₂與Al的物質(zhì)的量之比是________。

福建省龍巖市09-10學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢查

19．(14分)鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)處理，以有效避免或減緩鋼鐵

的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑

色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過程可表示如下：

(1)步驟Ш用除銹液(15%的硫酸溶液)浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反

應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(2)為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液一段時間。如果成品不合格(即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜)，將觀察到____________________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中常常安排步驟V進(jìn)一步處理經(jīng)步驟Ⅳ處理后的鐵件，以確保鐵件表面微

小的松孔發(fā)生鈍化作用。該過程利用了重鉻酸鉀(KCr­₂O₇)的_______________(填化學(xué)性質(zhì))。

(4)除銹后的鐵片在發(fā)藍(lán)液(NaNO₂、NaNO₃及NaOH組成的混合液)中浸泡(步驟IV)，

發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：

反應(yīng)一：____Fe+____NaNO₂+___NaOH-____Na₂FeO₂+____H₂O+___NH₃↑

反應(yīng)二：8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O=4Na₂Fe₂O₄+3 NH₃↑

反應(yīng)三：Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH

①配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式(將系數(shù)直接填在橫線上)。

②若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍(lán)液中加入_________

A．只需加入NaNO₂　　　　　　　　　　　　　　 B．只需加入NaNO₂和NaNO₃

C．需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOH　　　　　 D．不需加入任何物質(zhì)而直接使用

18．(10分)無土栽培試驗時需要配制兩份成分完全相

同的某營養(yǎng)液各1L，配方如右表。所配制的溶液

中，K⁺的物質(zhì)的量濃度為__________________。

實驗員在配完第一份溶液時發(fā)現(xiàn)，實驗室的ZnSO₄已經(jīng)用完了，鋅鹽中只剩下了硝酸鋅

(Zn(NO₃)₂)、氯化鋅(ZnCl₂)。請為實驗員想想如何都能配得第二份營養(yǎng)液(將所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量填入下列橫線中,若不需要某溶質(zhì)，則在對應(yīng)橫線上填上“0”)。

　　 KCl_____________、K₂SO₄_____________、Zn(NO₃)₂_______________、ZnCl₂___________

17．(13分)NO₂與Na₂O₂常溫下能反應(yīng)。反應(yīng)時何者為氧化劑？兩同學(xué)開展如下研究。

[作出猜想]甲乙同學(xué)對反應(yīng)如何進(jìn)行有如下猜想：

猜想一：Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₂+O₂↑ 　　　

猜想二：2Na₂O₂+4NO₂=4NaNO₃

[查閱資料]2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO↑+NO₂↑+H₂O

[實驗探究]a.按圖示實驗裝置開展實驗。實驗時，往裝置中通入足量的NO₂，直至反應(yīng)停止；b．取反應(yīng)后玻璃直管中固體物質(zhì)于試管中進(jìn)行如下實驗，并觀察、記錄現(xiàn)象：

[實驗結(jié)論]現(xiàn)象表明，Na₂O₂與NO₂反應(yīng)按“猜想二”進(jìn)行。

回答下列問題：

(1)實驗時，利用銅與濃硝酸制取NO₂，反應(yīng)方程式為________________________。

(2)裝置C的作用是____________________________。

(3)根據(jù)實驗結(jié)論，NO₂與Na₂O₂反應(yīng)時作氧化劑的物質(zhì)是_______________。

(4)請根據(jù)實驗?zāi)康囊�求和實驗結(jié)論，將“實驗探究”欄目中的表格填寫完整。

(5)甲乙同學(xué)都認(rèn)為，不宜直接觀察C裝置導(dǎo)管口是否有氣泡冒出即可判斷Na₂O₂與NO₂反應(yīng)究竟按哪種猜想進(jìn)行。其原因是________________________________________。

第Ⅱ卷(綜合能力測試，共50分)

16．(10分)水污染問題是當(dāng)前全世界關(guān)注的焦點問題。我們每一個人都應(yīng)該自覺地保護(hù)水資源，防止污水的隨意排放。比如，實驗過程中產(chǎn)生的廢水不能隨意倒入下水道。已知某次化學(xué)實驗后，回收的廢液中可能含有K⁺、Cu²⁺、Ag⁺等離子。

(1)為檢驗廢水中是否含有Ag⁺，可以采用的試劑是________________。如果溶液中確實存在Ag⁺，加入試劑后，將觀察到的現(xiàn)象是____________________________，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(2)實驗證明，廢液中確實存在上述三種離子。為回收Cu、Ag兩種金屬，實驗時可以加

入足量的__________(填物質(zhì)名稱)，充分反應(yīng)后，經(jīng)過_________(填實驗操作名稱)，

可得到Cu和Ag。經(jīng)過上述處理后的廢水，進(jìn)一步處理后即可以排放。

15．(12分)某化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產(chǎn)漂白粉。該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：

(1)漂白粉的有效成分是_______________(填化學(xué)式).

(2)化工生產(chǎn)中Cl₂來源于電解食鹽水。電解過程中，陽極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極反應(yīng)為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑。則電解時陽極發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(3)生產(chǎn)漂白粉原理是(用化學(xué)方程式表示)_________________________________。

(4)“密封避光保存于陰涼處，隨用隨配”是因為漂白粉有效成份與空氣中CO₂、H₂O反

應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化學(xué)方程式為_______________________。

(5)某次配制中，取一定質(zhì)量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸鈣和氯化鈣的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L。假設(shè)漂白粉不含其它雜質(zhì)，且所得溶液的體積仍為1L，則此次溶液配制中，所加漂白粉的質(zhì)量為__________g。

14．(9分)為完成實驗，有下列可供選擇的實驗方案：

A．與消石灰共熱，并將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

B．先加入足量的稀硝酸，再滴入適量BaCl₂溶液

C．加入足量氫氧化鈉溶液直至過量，充分反應(yīng)后過濾　　　

D．加入足稀硫酸溶液直至過量，充分反應(yīng)后過濾

E．先加入足量的稀鹽酸，再滴入適量BaCl₂溶液

根據(jù)實驗要求，選擇合適方案填入I中，并根據(jù)所選方案所產(chǎn)生的主要現(xiàn)象填入Ⅱ中。

13．(8分)(1)我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO₃(碘酸鉀)，其中碘元素的化合

價為　　　 價。

(2)海水中鎂的總儲量約為2×10¹⁵ t，目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，海水中的鎂

元素處于　　　　　 (填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)，從海水中提取氯化鎂　　　　 (填

“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

(3)玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，這三類物質(zhì)中一定含有的元素是　　　　 。