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3．下列關(guān)于膠體的說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、膠體外觀不均勻　　　　　　　　　　 B、膠粒做不停的，無秩序的運(yùn)動(dòng)

C、膠粒不能通過濾紙　　　　　　　 　　D、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

2．BaSO₄在熔化情況下能夠?qū)щ�，其本質(zhì)原因是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、是電解質(zhì)　　　　　 B、存在離子　　　 C、存在電子　　　　 D、存在自由移動(dòng)的離子

1. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 　 )

A、純凈的鹽酸　　　　 B、純堿　　　　　 C、紅酒　　　　　　 D、礦泉水

36.A．Mg和Al的總質(zhì)量為8g

34.　 NaCl　 NaOH　 Na₂SO₄　 AgCl　

35　 14分(1)11.7 mol/L。(2)2.52 mol/L。(3)①4.48L，②12.8 g。

33.(14分)(1) B　 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

(2) 3Fe+ 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂ (高溫)　 黑色固體變?yōu)榧t色 .　 除去H₂中的水蒸氣

(3)取待測(cè)樣滴加KSCN，看是否呈現(xiàn)血紅色

(4)在裝置最后面加上：點(diǎn)燃的酒精燈(或者氣囊)

(5)① 2Fe³⁺+Cl₂=2Fe²⁺+2Cl^- 　(單線橋表示)

②蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

　③ 　B 　出現(xiàn)白色沉淀，馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色　

　FeCl₂ +2NaOH＝Fe(OH)₂↓ +2 NaCl　，4 Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4 Fe(OH)₃ 　

32、(18分)(1)B，　 燒杯、漏斗、玻璃棒；( 4分)

(2)Al₂O₃；Al₂O₃和Fe₂O₃； Fe₂O₃；K₂SO₄和(NH₄)₂SO₄ 　每個(gè)1分

(3)①Al₂O₃+2OH^－＝2AlO₂^-+H₂O　　 2分

②Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH) ₃↓+3NH₄⁺ 　2分

　　　 ④2Al(OH) ₃Al₂O₃+3H₂O

(4)透過藍(lán)色的鈷玻璃，有紫色火焰

　　 鋁離子：逐滴加氫氧化鈉溶液，先有沉淀后溶解

　　 硫酸根離子：加氯化鋇 有沉淀

(5)KAl(SO₄)₂+2Ba(OH)₂=BaSO₄↓+KAlO₂+2H₂O　 2分

31、(3分)2MgO·3SiO₂·nH₂O，

36.(6分)將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入足量稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)計(jì)算：(1)Mg和Al的質(zhì)量分別是多少？

　　　 (2)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

2009-2010學(xué)年度第一學(xué)期第三次調(diào)研考試

高一化學(xué)試卷

答案：1-5：C D C　 A　 B　 6-10:C　 B　 B　 A　 D　 11-15:D　 AC　 AD　 C　 D 16-20: BD　 C　 A　 D　 A 21-25: BD　 B　 A　 A　 C　 26-30: BD　 AD　 A　 B　 C　

35.(8分) 實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g.mL^-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。

　(1).此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　 。

(2).取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。

(3)將13g鋅投入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，

　 求：(此問寫出規(guī)范的解題過程)

　 ①放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

②將生成的H₂通過足量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質(zhì)量。(假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒有損失)