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2.用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，64g　 SO₂含有氧原子數(shù)為

A. 1N_A　 　　　　　　　　　　　B. 2N_A　　　　　　　　

C. 3N_A　　　　　　　　　　　　 D. 4N_A

1.下列說法中錯誤的是

A. 0.3 mol 　H₂SO₄　　　　　 　　B. 1 mol 　H₂O　　　　

C. 0.5 mol 硫　　　 　　　　　D. 3 mol 氫原子

20．某核素_Z^AX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1 mol/L的硝酸銀溶液20 mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：

(1)X的質(zhì)量數(shù)。

(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37 g XCl₂中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?

19．某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，在其最高價氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.66%。

(1)求R的原子量。

(2)已知R的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，且R原子的質(zhì)量數(shù)等于其元素的

近似原子量，試畫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖；

(3)寫出R與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

18．A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30。C、E能形成CE型化合物。F的次外層有8個電子，已知它的最外不止一個電子�；卮穑�

(1)寫出各元素名稱：

(2)A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：

(3)比較A、B氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：

(4)比較D、E氫化物的還原性：

17．A、B、C三種主族元素在周期表中的位置相鄰，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B原子的電子層相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同。已知三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。

寫出：(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________；(2)B原子的電子式為________；(3)

C的元素符號為________；(4)A單質(zhì)的電子式為______，結(jié)構(gòu)式為_______。

16. 寫出下列物質(zhì)的電子式

H₂O ______　 CaCl₂ ______ Na₂O₂ ______ OH^- ______ CH₃^-______

用電子式表示Na₂S的形成過程：____________________________________。

15.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH₄I是一種白色晶體，下列對PH₄I的敘述中，正確的是

A.它是一種共價化合物　　　　　　 B.它既含離子鍵又含共價鍵

C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)　　　 D.它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體

14. 已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)　　　　　 B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)　 D.金屬性：X＞Y，還原性：W^2-＞Z^-

13. R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是

A.原子半徑：R＜Q　　　　　　 　　 B.R和Q可形成離子化合物

C.R和Q可形成非極性分子RO₂　 　　 D.R和Q可形成共價化合物RO₃