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16、某溶液100mL，室溫時(shí)測(cè)得其pH等于1。下列敘述中不正確的是：

A、該溶液[H⁺]≥0.1mol/L

B、把該溶液稀釋成1L后，pH≥2

C、把該溶液稀釋成1L后，pH≤2

D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的體積≥100mL

15、已知8%、7.16%、0.01%分別是同一條件下，同一濃度的三種酸溶液的電離度，若已知有如下反應(yīng)：

NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂ NaCN+HF==HCN+NaF

NaNO₂+HF==HNO₂+NaF,在相同條件下，由此可判斷得出的結(jié)論是：

A、HF的電離度為8% 　　　　　　B、HNO₂的電離度為0.01%

C、HCN的電離度為7.16% 　　　

D、HNO₂電離度比HCN大，比HF小

14、某0.1mol/L的一元弱酸(用HA表示)，未電離的弱酸分子(HA)的物質(zhì)的量與電離生成的陰、陽(yáng)離子總物質(zhì)的量之比為4.5:1，則此溶液：

A、電離度α為10% 　　　　　B、α= 20%

C、pH=1 　　　　　　　　　　D、[OH^-]=1×10^-12mol/L

13、在一定溫度下，一定質(zhì)量的Ba(OH)₂飽和溶液中，加入少量的固體BaO，則下列說法正確的是：

A、溶液的pH值增大 　　　　B、溶液的pH值減小

C、溶液中的Ba²⁺總數(shù)減小　 　D、溶液中的Ba²⁺總數(shù)增加

12、已知一種[H⁺]=1×10^-3mol/L的酸和一種[OH^-]=1×10^-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：

A、濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B、濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C、等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)

D、生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

11、能使H₂O 　　H⁺+OH^-電離平衡向正向反應(yīng)方向移動(dòng)，而且所得溶液呈酸性的是：

A、將水加熱到99⁰C，使水pH=6 B、在水中滴入稀H₂SO₄

C、在水中加入小蘇打 D、在水中加入氯化銅

10、重水(D₂O)的離子積為1.6×10^-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg[D⁺]，以下關(guān)于pD的敘述正確的是：

A、中性溶液的pD=7.0

B、含0.01mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0

C、溶解0.01molDCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0

D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

9、在下列溶液：(1)0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等體積混合后的溶液：(2)pH=0的溶液；(3)[OH^-]=10^-11mol/L的溶液；(4)0.1mol/L的CH₃COOH溶液(α=1.32%)，它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：

A、(2)>(1)>(4)>(3)　　　　　　 　B、(4)>(3)>(1)>(2)

C、(2)>(1)>(3)>(4) 　　　　　　　D、(1)>(2)>(4)>(3)

8、某一元弱堿在濃度為1mol/L的溶液中電離度為0.001%，它的1mol/L的溶液導(dǎo)電能力最接近于：

A、1mol/LHNO₃溶液

B、水自身電離出[H⁺]=10^-9mol/L的鹽酸

C、pH值為6的鹽酸

D、1×10^-3mol/L NaCl溶液

7、20⁰C時(shí)，H₂S的飽和溶液1L，其濃度約為0.1mol/L，其電離方程式為：H₂S　 　H⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-，若要使該溶液pH值增大的同時(shí)[S^2-]減小，可采用的措施是：

A、加入適量的水　　　　　 　B、加入適量的NaOH固體

C、通入適量的SO₂ 　　　　　D、加入適量的CuSO₄固體