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3．金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質外，還具有自己的特性。關于鈉的敘

述中，正確的是

　　 A．鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大

　　 B．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉

　　 C．加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰

　　 D．金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火

2．下列說法正確的是

　　 A．摩爾是化學上常用的物理量

　　 B．標準狀況下，1mol水蒸氣的體積與lmolH₂相同，都約是22．4L

　 　 C．氧氣的摩爾質量是32g 　　 D．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol^-1

1．下列說法中，正確的是

　　 A．化學研究的主要目的就是認識分子

　　 B．化學家可以制造出自然界中不存在的物質

　 C．化學研究最終將人類毀滅在化學物質中

　　 D．俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實基礎

21．(14分)現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑(10-10m)	0．74	1．60	1．52	1．10	0．99	1．86	0．75	1．43
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
-2			-3	-1		-3

試回答下列問題：

(1)上述元素中處于ⅤA族的有：　　　　　　　 (用編號表示)

(2)處于第二周期的元素有：　　　　　　　 被稱為“礬”的一類化合物中肯定含有表中　　　　 (以上均用編號表示)。

(3)寫出②、⑤的元素符號：　　　　　　 、　　　　　　 。

(4) ④和⑤兩元素中非金屬性較強的是(寫元素名稱)　　　　　　　　 。寫出證明這一結論的一個實驗事實　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)由五個⑦原子形成一種顯電性的粒子，該粒子中每個⑦原子均滿足8電子結構，且五個⑦原子排成V型，則該粒子的的表達式是　　　　　 。

20．(16分) 1919年由Langmuir提出了等電子體。原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。A、B、C、D、E 、F 是原子序數(shù)依次增大的6種位于元素周期表前20號的元素。B、C、D、E位于同周期。C是空氣中含量最多的元素。F與B、D都可形成XY₂型離子化合物FB₂、FD₂，且都可與A₂D(無色液體)反應放出氣體。B₂^2－與C₂是等電子體，D₂^2－與E₂是等電子體。F原子的N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同。

(1)比較C、D、E對應的簡單陰離子的半徑(用離子符號表示)

　　 　　　　　　　　　　　　　　　(由大到小)；

(2)寫出能證明D和E非金屬性強弱的一個化學方程式　　　　　　　　　　 。

(3)由上述6種元素中的4種構成的離子化合物是(寫出兩種)　　　 　 ，其中所含的化學鍵類型有　　　　　　　 。

(4)寫出與C₂等電子體的分子的化學式為　　　　　 　　，

寫出B₂^2－的電子式：　　　 　　　　　　　　　

(5)寫出FD₂與A₂D反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

19. (16分)

(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線畫出金屬元素的邊界(實線內的元素全是金屬元素)

(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫出其化學式 　　　 　　　　，

(3)元素乙是第三周期原子半徑最小的金屬元素，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，用電子式表示丙在空氣中加熱反應生成B的形成過程

__________　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

B中含有的化學鍵是　　　　　　　　　　　　　　

(4)化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，將化合物A與化合物C等物質的量溶于水中，向其中滴加過量的2 mol·L^－1氫氧化鈉溶液，直至形成透明溶液。請根據(jù)實驗現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序，依次寫出離子方程式:

_____________________　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

_____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

_____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)實驗中丙元素的鑒別方法(不寫過程)與現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　

18．已知磷酸分子中，三個氫原子都可以跟重水分子(D₂O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH₂PO₂)卻不能再跟D₂O發(fā)生氫交換。由此可知次磷酸的分子結構為　 (　　 )

第Ⅱ卷　 非選擇題(共46分)

17.二氯化二硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結構中每個原子均滿足8電子結構。常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．S₂Cl₂中的硫元素顯+1價　　　

B．S₂Cl₂結構中的化學鍵只含有極性鍵

　　 C．S₂Br₂與S₂Cl₂結構相似，熔沸點：S₂Br₂>S₂Cl₂

　　 D．S₂Cl₂與H₂O反應的生成物中可能有S

16．X、Y、Z為短周期元素，形成的簡單離子為Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，已知帶有電荷的數(shù)值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按X、Y、Z為順序的下列說法中，正確的是

　　 A．原子半徑依次增大

　　 B．常溫常壓下單質的密度依次減少

　　 C．它們的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均能反應

　　 D．X單質能將Y從其鹽的水溶液中置換出來

15．在一定條件下，短周期元素R所形成的離子RO與R^2-可發(fā)生如下反應：

RO+2R^2－+6H⁺=3R+3H₂O，下列關于元素R的敘述中一定正確的是　 　(　　 )

　 A．R原子的最外層上可能有4個電子　 B． RO中的R只能被還原

　 C．R可能是碳元素　　　　　　　　　 D．R最高價氧化物對應水化物為強酸