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30．短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。

(1)A元素的名稱為　　　

(2)B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　 。

(3)C元素位于元素周期表中第　　　　 周期、第　　 　族。

(4)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：　　　　　　 。

(5)寫出C、D兩元素形成化合物的電子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)寫出B在C的單質(zhì)中點(diǎn)燃，生成固體E化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 。

29．(1)寫出下列電子式

① CO₂______________　　 ② NH₃____________　 ③ NaOH____________

(2)下列物質(zhì)屬于離子晶體　　 ，屬于分子晶體的是　 　　　，原子晶體的是　　　　 。

　 ①干冰　 ②金剛石　 ③水晶　 ④氫氧化鈉　 ⑤氯化鈉 �、薜� 　

28.元素周期表有_____ _個(gè)橫行，叫周期，每一周期中元素原子的_____ _____相同，從左到右元素的金屬性______(填增強(qiáng)或減弱)；元素周期表中有_______個(gè)縱行，_____ _個(gè)族，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_____ ____(填增強(qiáng)或減弱)。

27.某元素最高正化合價(jià)為+6，其最低負(fù)價(jià)為________。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____________。

25.居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述正確的是(　　　 )

A．單質(zhì)能置換出CuCl₂中的銅　　 B．在化合物中呈+2價(jià)

C．氫氧化物呈兩性　　　　　　　 D．碳酸鹽易溶于水k*s*5*u

24．氫-氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過(guò)浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H₂+2OH^－－2e^－===2H₂O和O₂+H₂O+2e^－===2OH^－ 。則下列敘述正確的是(　　 )

A.　　 通H₂的一極是正極，通O₂的一極是負(fù)極　

B.　　　 通O₂的一極是正極，通H₂的一極是負(fù)極

C.　　　 工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH增大　　

D. 工作時(shí)正極區(qū)附近pH減小　　

23．右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是(　　 )　　　　　　

A．a(chǎn)為正極、b為負(fù)極　

　B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極

C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量不變　

D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

22．金屬A不純，混有金屬C，發(fā)生銹蝕時(shí)，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?　 )

A．A＞C＞B　 　　 B．A＞B＞C 　 C．B＞A＞C　　　 D．B＞C＞A

21．從手冊(cè)上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、 243和431 kJ·mol^-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　 )

A　. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)　 △H=-183 kJ·mol^-1　　k*s*5*u

B　.　H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)　 △H=+183kJ·mol^-1　　

C　. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)　 △H=-91.5kJ·mol^-1　　

D　. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)　 △H=+91.5kJ·mol^-1

20．下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是(　　 )。 　

A．鋁熱反應(yīng)　　　 B．白磷自燃　　　 C．燃放爆竹　　 D．干冰氣化