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4．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是(　　 )

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3　　　

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　　　　 　　　 B．①③　　　　 　　　 C．②④　　　　 　　　　 D．③④

3．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是

A．Fe₂O₃ 　　　　　　　　 B、CO₂ 　　　　　　　　　 C、Al₂O₃ 　　　　　　　　 D、Al(OH)₃

2．在一定溫度下，可逆反應(yīng)x(g)+3Y(g)⇌2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是　

A．Z的生成速率和Z的分解速率相等

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X，同時(shí)生成3nmol Y

C．X、Y、Z的濃度相等

D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)之比為1：3：2

1．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于

未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣 �、诿� 　③核能 �、苁�油 　⑤太陽能 �、奚�物質(zhì)能 �、唢L(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ 　　　　　　 B．⑤⑥⑦⑧ 　　　 C．③⑤⑥⑦⑧ 　 　D．③④⑤⑥⑦⑧

20．(15分)I、(11分)短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，其中Z氣體

有色，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：_K^S*5U.C

已知：甲分子中含有10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子；丙是一種常見化肥。請(qǐng)回答：

(1)Y的分子式是　　　　　 ；

(2)Z的電子式是　　　　　 ；

(3)實(shí)驗(yàn)室收集乙的方法是　　　　　　　　　　　 ；

(4)工業(yè)上X與Y在一定條件下合成甲的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 ��；

(5)甲與乙反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式　　　 　　　　　　　　　。_K^S*5U.C#O

II、(4分)有88 g D₂¹⁸O 和36 g H₂O，試回答：_K^S*5U.C

(1)　　　 兩者所含的分子數(shù)之比為_______ ；(2)兩者所含的中子數(shù)之比為_______ 。

“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考

2009-2010學(xué)年下學(xué)期第二次月考

19、(12分)已知ClO₂是種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體。實(shí)驗(yàn)室制備ClO₂的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO₂+ Cl₂ = 2ClO₂+2NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO₂的裝置(某些夾持裝置省略)，其中E中盛有CCl₄液體(用于除去ClO₂中的未反應(yīng)的Cl₂)。請(qǐng)回答：

(1)儀器P、D的名稱分別是　　　　　 、　　　　　 ；

(2)在NaClO₂中Cl元素的化合價(jià)是______；

(3)寫出A中燒瓶內(nèi)反應(yīng)的離子方程式： __________________________________；

(4)B裝置中所盛試劑是__________________；

(5)F處應(yīng)選用的收集裝置是______(填序號(hào))，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是______(填接口字母)；

(6)G裝置的作用是____________；

(7)若用100 mL 2 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO₂制備Cl₂，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______(填序號(hào))： A．＞0．1 mol　　　 B．0．1 mol　　 C．＜0．1 mol　　 D．無法判斷

18．(10分)A、B、C、X為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)

試回答：

(1)若X是還原性單質(zhì)，則A可能是_______：A．金屬　　　　 B．非金屬　

(2)若X是某種常見金屬，B的溶液有顏色；向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是：

_____　　　　　　　　　　　　　　　 　(請(qǐng)用離子方程式表示)；

檢驗(yàn)此C溶液中金屬陽離子的操作方法是：(請(qǐng)用離子方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若A、B、C為含有某種常見金屬元素的化合物，X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B的化

學(xué)式為___________ 。

17． (15分)短周期元素A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E、F的順序增大；C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；E元素是自然界中含量最高的金屬；B在同周期元素中半徑最小 ；F的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：

(1)寫出質(zhì)子數(shù)比F多6的元素的名稱： ______ ；

(2)元素B在周期表中位于第______周期、第______族 ；

(3)寫出D₂A的電子式： _______________；

(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物中含有的化學(xué)鍵為______________________　 ；

(5)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于 ________ (填“離子”或“共價(jià)”)化合物，M溶于水后 ____ (填“是”或“否”)發(fā)生化學(xué)變化，原因是(從化學(xué)鍵的角度解釋)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(6)寫出D₂A的水化物與E的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　 　　　　　　　。_K^S*5U.C#O

16．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 　　)

A．A、B、C、的分子數(shù)之比為1 ∶3 ∶ 2

B．A，B，C的濃度不再變化 　　　

C．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

D．C生成的速率與A生成的速率相等　

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

15．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列是對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。請(qǐng)選擇(　　 )

A．只有②③正確　　　 B．只有①③正確　　　 C．只有④正確　　　 D．均不正確