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4.下列變化屬于物理變化的是(　 )www.ks*

A、煤的干餾　 B、石油的分餾　 C、石油的裂化　 D、石油的裂解

3.下列敘述錯誤的是(　　 )

A、點燃甲烷前不必驗純 　　　B、甲烷燃燒能放出大量熱，所以是一種很好的氣體燃料

C、煤礦的礦井要注意通風和嚴禁煙火，以防止爆炸事故的發(fā)生

D、將甲烷加熱到1500℃以上，能分解成炭黑和氫氣

2.下列屬于“無污染能源”的是(　 )

A、煤氣　 B、核能　 C、太陽能　 D、石油

1.“十五”國家科技攻關計劃“清潔汽車關鍵技術研究開發(fā)及示范應用項目”順利通過了科技部驗收　，以后將會有更多以天然氣為燃料的汽車行駛在道路上。天然氣的主要成分是( 　)

　A、H₂　　　 B、O₂ 　　　C、CO　　　 D、 CH₄

24．(12分)(1)已知1mol葡萄糖完全燃燒放熱2800kJ。寫出葡萄糖燃燒的化學反應方程式：___________________________________________________�，F(xiàn)有72g葡萄糖(C₆H₁₂O₆)與足量的氧氣充分反應，共放熱______________kJ。

(2)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖

如圖所示(電解質溶液為酸性)，試寫出該電池的兩

極反應式：___________________________________

_____________________________________________

質子在交換膜上向_________(填正或負)極區(qū)遷移。

72g葡萄糖在該電池中可轉移電子__________mol。

23．(12分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。

圖1表示反應進行過程中能量的變化(曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑)，圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化情況。

(1)下列說法正確的是______________

A. 反應進行到3min時達到化學平衡狀態(tài)

B. 是否使用催化劑對反應前后的能量變化沒有影響

C. 當反應物消耗量一定時，若反應生成液態(tài)甲醇，能量變化值會更大

D. 平衡時氫氣的濃度為1mol/L

(2)從反應開始到平衡狀態(tài)，用CO濃度變化表示的反應速率為_______________，H₂的轉化率為______________。

(3)當有0.25mol CH₃OH生成時會__________(填吸收或放出)___________kJ的熱量。

22．(14分)已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：

(1)X、Y、Z、W四種元素的符號：X　　　　 、Y　　　　 、Z　　　 　 、W　　　　　 。元素Z在周期表中的位置是______________________。

(2)由以上元素中的兩種元素組成的化合物，溶于水后水溶液顯堿性，該化合物的電子式分別為　　　　　　　　　 　　　 、 　　　　　　　　　(任寫2種)。

(3)由X、Y、Z所形成的共價化合物(Y呈最高價)是　　　　　　　　　　　　 ，離子化合物是　　　　　　　　　　　　 。(均寫化學式)

(4)由X和Y兩種元素組成的18電子的分子為__________(寫分子式)，該分子中所有原子都已達到類似于稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，則其結構式為__________。

21．(12分)

(1)同一短周期元素的電子層數(shù)__________，但隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸__________、原子半徑逐漸___________，因此失電子能力逐漸__________，得電子能力逐漸_________，所以元素的金屬性逐漸___________，非金屬性逐漸___________。　 第三周期非金屬元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是______________

__________________________。

(2)日常生活中用于減緩食物腐敗變質的措施和方法有__________________________、

________________________________、____________________________________等。

20．鍵能為破壞1mol化學鍵所需要吸收的能量或形成1mol化學鍵所放出的能量。已知H-H的鍵能為436kJ/mol，H-Cl的鍵能為432kJ/mol，氫氣與氯氣反應時放出熱量。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是

A. H₂分子比H原子更穩(wěn)定

B. 可求出Cl-Cl 的鍵能為428 kJ/mol

C. 1mol氫氣與1mol氯氣所含的總能量比2mol HCl所含的總能量高

D. 理論上利用此反應制取鹽酸的同時，可依據(jù)原電池原理獲取電能

第II卷 非選擇題(共50分)

19．一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應 A(s)+ B(g) 　C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態(tài)的是　

A．正反應方向和逆反應方向的反應速率不再改變

　 B．反應體系的總壓強不再改變

C．B和C兩種物質的體積分數(shù)相等

D．混合氣體的平均摩爾質量不再改變