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1．十九世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是　 (　 )

A．提出原子學(xué)說(shuō)　　　　　　　　　　 B．發(fā)現(xiàn)元素周期律

C．提出分子學(xué)說(shuō)　　　　　　　　　　 D．發(fā)現(xiàn)分子間作用力

22、(6分)9.6克A原子與4.2克B原子含有相同的原子數(shù)，A、B原子核中各自的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，在其氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%，試通過(guò)計(jì)算確定：A、B的相對(duì)原子質(zhì)量及在元素周期表中的位置.(要有具體計(jì)算過(guò)程，只寫答案無(wú)過(guò)程不給分)

21、(1)在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸(均足量)，分別將等質(zhì)量的NaHCO₃、Na₂CO₃粉末同時(shí)倒入試管中，甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)加入NaHCO₃粉末的試管變冷，而加入Na₂CO₃的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲下結(jié)論的方法是否正確？____________________(填正確或不正確)。

(2)為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值)：

請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：

①該研究報(bào)告的題目是《____　　　　　　　　　　　　 __　 ________________》；

②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、環(huán)形玻璃攪拌棒、膠頭滴管、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為__________和___________；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出三條結(jié)論：

a：NaHCO₃的溶解是_________________________(吸熱或放熱)過(guò)程；

b：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是__________(吸熱或放熱)反應(yīng)；

c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是__________(吸熱或放熱)反應(yīng)。

①OB段反應(yīng)速率加快的原因

		B

20、(11分)已知A、B、C、D、E是短周期的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù) 2倍。E元素和D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

(1)請(qǐng)寫出元素的名稱

A　　　 　　B　　　　　　 C　　　　　　 D　　　　　　 E

(2)畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

(3)A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，向X的水溶液中滴入酚酞，會(huì)觀察到　　　　　　　　 ，寫出實(shí)驗(yàn)室制取X的化學(xué)方程式

(4)選取上述5種元素中的四種，可以分別形成兩種離子化合物，這兩種化合物的水溶液混合可以反應(yīng)，生成鹽、水和一種無(wú)色無(wú)味的氣體，則這兩種化合物的化學(xué)式為

19、(7分)A、B、C 3種元素，它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．1molA單質(zhì)與水反應(yīng)能置換出1g氫氣，而A變?yōu)榫哂懈�氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．B單質(zhì)與氫氣在冷暗處能劇烈反應(yīng)，并發(fā)生爆炸，B成為穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物．C的氧化物的水化物既能溶于強(qiáng)酸也能溶于強(qiáng)堿．

(1)由此可知(寫元素符號(hào))A為________；B為________；C為________；

(2)完成下列化學(xué)方程式的離子方程式：

A單質(zhì)與水________；C的氧化物的水化物溶于氫氧化鈉溶液________．

18、按照要求寫出三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：(每個(gè)方程式3分，共9分)

①反應(yīng)中的所有物質(zhì)必須由短周期元素組成

②反應(yīng)為置換反應(yīng)

③不能是同主族的元素相互置換

④單質(zhì)只能使用一次(包括生成的單質(zhì))

17、比較下列各組粒子及化合物的性質(zhì)：(7分)

(1)硫的原子半徑比氧　　　　　　　 ，比硅　　　　　　　　 。(填“大”或“小”)

(2)S^2-的還原性比Cl^-　　　　　　 ，比O^2-　　　　　　　　　　 。(填“強(qiáng)”或“弱”)

(3)H₂S的穩(wěn)定性比PH₃　　　　　　 ，比H₂O　　　　　　　　　　 。(填“強(qiáng)”或“弱”)

(4)H₂SO₄的酸性比HClO₄　　　　 。(填“強(qiáng)”或“弱”)

16、有M、R兩種主族元素，已知R^2-離子與M⁺離子核外電子數(shù)之和為20，則下列說(shuō)法中不正確的是　

A．R與M的質(zhì)子數(shù)之和一定等于19 　B．若R處于第三周期，則M必處于第二周期 　R與M元素組成的某種離子化合物中存在共價(jià)鍵 　D．R與M的質(zhì)子數(shù)之差可能等于7

第Ⅱ卷　 (非選擇題　 共52分)

15、在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO₂(g)　　　 2NO(g) + O₂(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)，消耗2n mol NO₂

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)，生成2n mol NO

用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

14、根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是(　　 )

A．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性的強(qiáng)弱

B．元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性的強(qiáng)弱

元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易

D．元素的單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易以及氫化物的穩(wěn)定性