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8．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析，下面的推斷錯誤的是

A、鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱

B、砹(At)的氫化物不穩(wěn)定

C、硒(Se)的非金屬性比硫強(qiáng)

D、氫氧化鍶[Sr(OH)₂]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

7．下列有水參加的反應(yīng)中，屬于氧化-還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，也不做還原劑的是

A、2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑　　　 B、2F₂+2H₂O===4HF+O₂

C、BrCl+H₂O===HCl+HBrO　　　　　 D、3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

6．2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是　

A．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D．Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

5．元素周期表中某些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

A、左、下方區(qū)域的金屬元素

B、金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素

C、右、上方區(qū)域的非金屬元素

D、第8列至第10列這三個縱列的元素

4．含有非極性共價鍵的離子化合物是

A、NaOH　　　　　 B、NaCl　　　　　　　　　　 C、NH₃　　　　　　　　　　　 D、Na₂O₂

3．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的描述，不正確的是

A、它們的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B、被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增大而增大

C、它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

D、單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

2．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水

1．下列數(shù)字表示某種元素的核電荷數(shù)，原子核外最外層電子數(shù)最多的是

A、7　　　　　　　　　 B、8　　　　　　　　　 C、11　　　　　　　　 D、13

22．(7分)一定量的銅與500 mL 18.4mol/L(足量)濃硫酸充分反應(yīng)，已知有0.5 mol H₂SO₄被還原。請回答下列問題：

(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________。

(2)所得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)_________________。

(3)將上述反應(yīng)后的溶液稀釋后加入足量的Zn粒，計算參加反應(yīng)的Zn粒的質(zhì)量為__________。

22．(8分)已知A-F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，A是一種大氣污染物，可形成酸雨，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子。反應(yīng)中部分生成物已略去。

試回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)式為　　　　 。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式_______________________________。

(4)由圖中所給反應(yīng)關(guān)系判斷B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是　　　 __ 。