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17．可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：

①υ(A)＝0.5 mol·(L·min) ^-1 　　　�、讦�(B)＝0.6 mol·(L·min) ^-1　

③υ(C)=0.35 mol·(L·min) ^-1　　　　 ④υ(D)＝0.4 mol·(L·min) ^-1

該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是

A．①　　　　　 B．②　　　　　 C．③　　　　　　 D．④

16．下列說法中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

15．X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m,核內(nèi)中子數(shù)為n,則Wg X²⁺ 離子含有的電子的物質(zhì)的量約為

A． (m+n+2)w/m mol　 　　　　　　　B． (m-n+2)w/m mol

　C． (m+n-2)w/m mol 　　　　　　　　D． (m-n-2)w/m mol

14．某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷

A．R一定是第四周期元素　　　　　　　　　　　　　

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定　

D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R

13．下列說法中不正確的是

A．在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵

B．非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵

C．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

12．下列敘述中能肯定說明A的金屬性比B的強(qiáng)的是

A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1molA從酸中置換生成的H₂比1mol B從酸中置換生成的H₂多

D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能

11．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.熔點(diǎn)由高到低SiO₂＞CsCl＞CBr₄＞ CF₄　 　　B.熱穩(wěn)定性：HF＞H₂S＞H₂O

C.離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺D.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

9．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是

A．H₂O和D₂O　　　　 　　　　　　　　　　　　B．O₂和O₃

C．乙醇CH₃CH₂OH和 二甲醚CH₃－O－CH₃　　　　

D．　　　　　　 　和

A．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)

B．原子半徑：W>Z>Y>X

C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較Z的強(qiáng)

D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高

8.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是　 　　　　　　　　　　　

A．碘升華　　 　　　　　　　　　　B．溴蒸氣被木炭吸附

C．加熱NaCl使之融化　 　 　　　　　　D．碘化氫氣體受熱分解

7．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．氮分子的電子式：　　　　 　　 B．溴化鈉的電子式：

C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　 D．水分子的結(jié)構(gòu)式：