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5、對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是(　　 )

A. 加入一定量的CaCl₂　　　　　　　　

B. 加入5mL1.5mol/L的鹽酸

C. 加入15mL0.5mol/L的鹽酸 　　　　　

D. 加入5mLH₂O

4、下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變關(guān)系錯誤的是(　　 )

A．原子半徑：Si > P > S > Cl　　　　　　 B．最高正價：C < N < O < F

C．金屬性：Na < K < Rb < Cs　　　　　　 D．非金屬性： P < S < Cl

3、下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是(　　 )

A. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)　　　　　　

B. Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)

C. 灼熱的碳與CO₂反應(yīng)　　　　　

D. 甲烷在氧氣中燃燒

2、下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物是(　　 )

A．CaBr₂　　 　　　　　　　　　　　B．NaOH　　　 　

C．Na₂O₂　　 　　　　　　　　　　　D．H₂O₂

1、某主族元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則該原子的質(zhì)子數(shù)是(　　 )

A. 4　　　　 　　　　 B. 5 　　　　　C. 6　　　　　 D. 8

23．(8分)不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設(shè)其為E)如圖所示。

試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是：_____________ ▲ _______。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的____ ▲ ___變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大，但個別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。下列關(guān)系式中正確的是_____ ▲ __ (填寫編號，多選倒扣)

①E(氮)＞E(碳)　　　　　 ②E(氮)＜E(氧)　　 ③E(氯)＞E(硫)　　　　 ④E(鎂)＜E(鋁)

(3)估計1　mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：

___ ▲ ___＜E＜____ ▲ _____。

(4)10號元素E值較大的原因是___________________ ▲ ________________。

江蘇省2009-2010學(xué)年度高一年級第二學(xué)期第一次檢測

22．(8分)在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY₂含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是　 ▲ 　　。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是　　 ▲ 　　；Y與E能形成的化合物電子式為　　 ▲ 　。

　(3)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　 ▲ 　　　　　。

21．(6分)通常情況下，A、B、C、D、E五種微粒都含有10個電子，其中A和B為分子，C和E為陽離子，E原子核中含有13個質(zhì)子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀F。請回答：

(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A___ ▲ ___；B__ ▲ ____；C___ ▲___；D___▲ ____。

(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：________________ ▲ ____________。

20．(8分)(1)元素的化合價有一定的規(guī)律。某元素最高價氧化物的化學(xué)式為RO₂，則其氫化物的分子式為　　 ▲ 　　，若R的簡單氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為25%，R的原子核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，此元素是　 ▲ 　　。

(2)元素周期表中同主族元素性質(zhì)有一定相似性和遞變性。高溫超導(dǎo)體中鉈(Tl)是有效成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，是ⅢA族中核電荷數(shù)最大的元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷可能錯誤的是　　 ▲ 　。

A．鉈是銀白色質(zhì)軟的金屬　　　　　　　　　　　　 　　 B．鉈能形成+3價的化合物

C．Tl(OH)₃與Al(OH)₃一樣，一定具有兩性　　　 D．鉈可以與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽

(3)已知下列元素的原子半徑為　　

根據(jù)以上數(shù)據(jù)及原子半徑的變化規(guī)律，磷原子的半徑可能是　　 ▲ 　　　。

A．0.110nm　　 B．0.120nm　　 C．0.080nm　　 D．0.070nm

19．(9分)下表為元素周期表的一部分�！　　　�

族 周期	ⅠA	ⅡB	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧	⑿			⑨	⑩
四	⑾						⒀

(1) 表中元素_ ▲ _的非金屬性最強；元素__ ▲ __的金屬性最強；元素__ ▲ __的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)；

(2) 表中元素⑿的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____ ▲ __；

(3) 表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為__ ▲ __>___ ▲ __>___ ▲ _(填寫化學(xué)式，下同)；

(4) 表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：___ ▲ ____＞____ ▲ ___。