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4、下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵斷裂的是　 (　　 )

A．NaCl溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．HCl溶于水

C．干冰氣化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．KClO₃受熱分解

3、下列關(guān)于甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得生成物的說法正確的是　 (　 )

A、都是有機(jī)物　 　　　　　　　　　　　　B、都不溶于水

C、有一種氣態(tài)物質(zhì)，其余都是液體　　　　 D、有一種是無機(jī)物其余都是有機(jī)物

2、下列電子式錯(cuò)誤的是　 (　　 )

1、原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是 ，則其中子數(shù)與電子數(shù)之差是(　 ) A．77　B．114　C．191　D．37 　

20、(1)(4分)下表為烯烴類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率(以乙烯為標(biāo)準(zhǔn))

據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與上取代基的種類及個(gè)數(shù)間的關(guān)系：①　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)(2分)下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是　　 (填代號(hào))

A．(CH₃) ₂C=C(CH₃) ₂ 　　　　 B．CH₃CH=CHCH₂

　　　　 C．CH₂=CH₂　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH₂=CHCl

(3)烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：

下圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物(部分條件、試劑被省略)，且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子，并且其分子中的所有氫原子所處的環(huán)境均相同。

則①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　 ；在反應(yīng)①，②，③中屬于取代反應(yīng)的有　　　　　　 (填序號(hào))，屬于加成反應(yīng)的有　　　 　(填序號(hào))；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。(2分)(只寫主要產(chǎn)物，標(biāo)明反應(yīng)條件)　　　　　　　　　　　　　 。

②(5分)寫出 與A互為同系物且含6個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

19、(10分)某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。

　　　　 (1)A的分子式為　　　　　 　　　　，其分子結(jié)構(gòu)中最多有　　 個(gè)原子共平面。

　　 (2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2分)　　　　　　 ，反應(yīng)類型是　　　　 ；

(3)已知：　　 。請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO₄溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式(2分)　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　　　　 ；其分子結(jié)構(gòu)中最少有　　 個(gè)原子共平面

　　 (5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　 。

18、(8分)將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通入過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液來吸收O₂，氣體體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)況下體積)。

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的標(biāo)志是(　 )(填字母)

a. SO₂和SO₃濃度相同 　　　　　 b.SO₂百分含量保持不變

c. 容器中氣體的壓強(qiáng)不變　　　　　　 d. SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e. 容器中混合氣體的密度保持不變

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為(用百分?jǐn)?shù)表示)　　　　　　 (提示：轉(zhuǎn)化率=)

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液中，生成沉淀　　 克。

(4)若該反應(yīng)容器體積為10L，且反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間為0.5min，則用SO₃的濃度變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為　　　　　 。

17、(18分)(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O₂；②H₂；③NH₄NO₃；④K₂O₂；⑤Ba(OH) ₂；⑥CH₄；⑦CO₂；⑧NaF；⑨NH₃；⑩I₂。其中只由非極性鍵形成的分子是　　 ，只由極性鍵形成的分子是　　　　 ，既有離子鍵又有非極性鍵的是　　　 ，既有離子鍵又有極性鍵的是　　　 。

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個(gè)電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，其電子式為　　　　　　 ，若XY₂為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為　　　　　　 。

(3)現(xiàn)有a-g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦�，�?qǐng)據(jù)此回答下列問題。

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是　　　　　 (填序號(hào)、下同)，容易形成共價(jià)鍵的是　　　　　　 。

A．c和f　　　　　 B．b 和　 g　　　　　　　　 C．d和g　　　　　　　　　 D．b和e

②寫出a-g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：　　　　　 。

16、X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近(　 )

A．33%　　　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　 C．50%　　　　　　　　　　　 D．66%

15、短周期元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定正確的是(　 )

A．Y是非金屬元素　　　　　　　　　　　　　 B．若m>n，則的半徑大于的半徑

C．X、Y、Z三種元素位于元素周期表中的不同周期

D．若X、Y形成化合物的電子式是，則原子序數(shù)