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22、除去SO₂中混有的SO₃氣體，可選用的試劑是：

A、石灰乳　　 B、濃硫酸　　 C、飽和NaHSO₃溶液　　 D、酸性KMnO₄溶液

21、下面描述了SO₂的一些化學(xué)性質(zhì)，其中SO₂不作還原劑的是：

A、溶于水形成不穩(wěn)定的H₂SO₃

B、與H₂S氣體混合出現(xiàn)淡黃色固體

C、通入到酸性KMnO₄溶液中，生成了+2價錳離子，使KMnO₄溶液褪色

D、在催化加熱條件下與O₂反應(yīng)生成SO₃

20、已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表：

下列說法中錯誤的是：

A、工業(yè)用電解熔融態(tài)的MgCl₂的方法來制取金屬鎂

B、工業(yè)在用電解法制金屬鋁時加入了冰晶石，是因為氧化鋁的熔點太高

C、AlCl₃的熔、沸點比Al₂O₃低，是因為AlCl₃的離子鍵弱于Al₂O₃的離子鍵

D、Al₂O₃的熔沸點低于MgO，說明影響離子化合物熔沸點的因素不僅僅是離子電荷與離子半徑，還有其他因素

19、下列物質(zhì)中微粒的個數(shù)不是1：1的是

A、NaHSO₄晶體中的陰離子和陽離子　 B、Na₂O₂固體中的陰離子和陽離子

C、重氫()原子中的質(zhì)子和中子　 D、銨根(NH₄⁺)離子中的質(zhì)子和中子

18、中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于：

A、增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源

B、減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO₂等)的形成

C、提高煤炭的熱效率并減少CO的排放

D、使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

17、下列離子反應(yīng)方程式正確的是：

A、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)　 Ca(OH)₂+2H⁺→Ca²⁺+2H₂O

B、二氧化硫與氯氣一起溶解在水中　 SO₂+Cl₂+H₂O→2H⁺+Cl^-+SO₄^2-

C、次氯酸鈉氧化氫硫酸　 2H⁺+ClO^-+S^2-→S↓+Cl^-+H₂O

D、大理石溶于醋酸的反應(yīng)　 CaCO₃+2HAc→Ca²⁺+2Ac^-+CO₂↑+H₂O

16、石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原子中.比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作C_xK，其平面圖形如下圖，則x的值為

A、8　　　　 B、12 　　　　C、24　　　　 D、60

15、X、Y兩種簡單化合物的溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

在常溫常壓下，相同物質(zhì)的量的X、Y的體積分別用M、N(單位：L)來表示，則M與N的關(guān)系正確的是：

A、M=N　　 B、M>N　　　 C、M<N　　 D、不能確定

14、在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01mol的Cl₂，有一半的

Br^-被氧化為Br₂。原溶液中H₂SO₃的物質(zhì)的量濃度等于：

A、0.0075mol/L　　 B、0.0018mol/L　　 C、0.075mol/L　　　 D、0.08mol/L

13、對下列事實的解釋錯誤的是：

A、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B、濃硫酸和食鹽加熱可制氯化氫，說明濃硫酸是一種難揮發(fā)性酸

C、常溫下，濃硫酸可以用鐵罐或鋁罐儲存，說明常溫下Fe、Al和濃硫酸不反應(yīng)

D、反應(yīng)CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸