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4、下列電子式中，正確的是(　 　　　)

A、 ∶N∶∶∶N∶　　　 B、　　　 C、　　　 D、 Na⁺[∶Cl∶]

3、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是(　 　　　)

　 A、Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)　　 B、 鋁與稀鹽酸反應(yīng)

　 C、灼熱的炭與CO₂反應(yīng)　　　　　　 D、CH₄與O₂燃燒反應(yīng)

2、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(　 　　)

A、元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變　　 B、元素的原子半徑呈周期性變化

C、元素原子的核外電子排布呈周期性變化　　　 D、元素的化合價(jià)呈周期性變化

1、旨在限制發(fā)達(dá)國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》隨著俄羅斯的加入，已于2005年2月16日正式生效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實(shí)際的是(　 　　)

A、大力開發(fā)氫能源　　　　　　　　　　　　　 B、充分利用太陽能

C、不使用含碳能源　　　　　 　　　　　　　　D、提高能源利用率

28、今有86g酒石酸樣品，其中混有8g琥珀酸�，F(xiàn)要將該樣品用結(jié)晶法提純酒石酸。不同溫度下二者溶解度如下表(二者共存時(shí)不相互影響)

(1)80℃時(shí)，溶解該樣品，應(yīng)加多少克水最合適(取10的整數(shù)倍)_________g。

(2)該混合液從80℃冷卻到20℃時(shí)，能否析出純酒石酸晶體？用具體數(shù)據(jù)說明原因。

(3)要使混合液盡可能多地析出純酒石酸晶體，冷卻溫度最低為(取10的整數(shù)倍值)_________℃。此溫度下能析出酒石酸_______g。

27、在接觸法制硫酸排放的尾氣，含有少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前應(yīng)設(shè)法進(jìn)行綜合利用。(本題中的氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

(1)將1m³的尾氣通入100mL、4mol/L的氫氧化鈉溶液使其完全反應(yīng)，然后低溫蒸干溶液，得到20.107g的固體(不含結(jié)晶水)。試分析所得固體的成分，以及各成分的物質(zhì)的量。

(2)請(qǐng)計(jì)算尾氣中含有二氧化硫的體積百分含量。

(3)如果該硫酸廠每小時(shí)排放這樣的尾氣1000m³。問用石灰乳及氧氣處理后，假設(shè)硫元素?fù)p失2%，理論上可得到多少質(zhì)量的熟石膏(2CaSO₄·H₂O)？

26、某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；

(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是_______(序號(hào))

①水　　 ②酸性KMnO₄　　　 ③Na₂SO₃溶液　　　 ④飽和的NaHSO₃溶液

(3)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO₂_____________，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________，而D中則是由于SO₂具有______。

(4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是________，其作用是______________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色。為了證明藍(lán)色只與Cu²⁺有關(guān)，而與其他離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是________。(填序號(hào))

①觀察稀硫酸溶液呈無色　 ②觀察CuSO₄粉末呈白色　 ③稀釋CuSO₄溶液，溶液藍(lán)色變淺　 ④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色　 ⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍呈藍(lán)色

(6)若實(shí)驗(yàn)中用7.2g銅片和12.5mL 18.5mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是_________________________________。

25、某�；顒�(dòng)小組用圖示的裝置及所給藥品(圖中夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)m mol，假設(shè)氣體進(jìn)入C和D時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知0.5mol SO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49.15 kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________；

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A的作用是_________，(填序號(hào))

�、俪浞只旌蟂O₂和O₂，②干燥作用，③通過流速控制兩種氣體的比例；

裝置C中濃硫酸的作用為______________________________；

裝置D中盛放的溶液是足量的__________(填序號(hào))

a．BaCl₂溶液　　　 b．NaOH溶液　　　 c．NaHSO₃飽和溶液

(3)停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是____________________________；

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀質(zhì)量為w g。若裝置D增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______________(用含字母的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡(jiǎn))。

(5)以上實(shí)驗(yàn)方法存在一個(gè)嚴(yán)重的漏洞，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率比實(shí)際值偏小，你認(rèn)為是哪一個(gè)裝置中的漏洞_______，

A、A　　　 B、B　　　 C、C　　　 D、D

是什么漏洞？___________________________。

24、科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH₄)₂SO₄中檢出組成為N₄H₄(SO₄)₂的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)N₄和N₂的關(guān)系正確的是_________；

A、同種單質(zhì)　　 B、同位素　　　 C、同分異構(gòu)體　　 D、同素異形體

(2)NH₄⁺的電子式_________；N₄的結(jié)構(gòu)式________；N₄H₄⁴⁺的結(jié)構(gòu)式______。

(3)已知液氨中存在著平衡2NH₃NH₄⁺+NH₂^-。科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，最后Cs⁺可以認(rèn)為是以CsNH₂的形式存在，請(qǐng)寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

23、某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：(A)氯化鈉，(B)硫化鈉，(C)亞硫酸鈉，(D)硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O)，(E)硫酸鈉，(F)碳酸鈉。向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同時(shí)有氣體生成，此氣體能使硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀，也能使澄清石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)該氣體中含有_____________(填寫化學(xué)式)

(2)此無色溶液至少存在__________種鈉鹽，寫出上述可能的情況(填寫相應(yīng)的化學(xué)式)。

第一種情況：___________________________________________；

第二種情況：___________________________________________；

第三種情況：___________________________________________；

第四種情況：___________________________________________；(可不填滿，也可補(bǔ)充)