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21. (4分)常溫下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降為11,

(1)若加入蒸餾水，則加入蒸餾水的體積為___________ ml。

(2) 若加入pH=3的HCl溶液，則加入HCl溶液的體積為_________________ ml。

20. (4分)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

　　 (1)NaHSO₄溶于水_______________________________________________________

　　 (2) H₂S的電離________________________________________________________　　　

19．一定溫度下將amolPCl₅通入一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中，達(dá)到如下平衡：PCl₅PCl₃+Cl₂測得壓強(qiáng)為P₁，此時(shí)向反應(yīng)器中再通入amolPCl₅，在溫度不變的情況下再度達(dá)到平衡，測得壓強(qiáng)為P₂。則P₁和P₂的關(guān)系是(　　 )

A．2P₁＞P₂　　 B.2P₁＝P₂　　 C.2P₁＜P₂ 　　D.無法判斷

第Ⅱ卷(非選擇題，共51分)

18. 右圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mol e^一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是(　 　　)

A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負(fù)極

B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①<②　　　　　　　　　　　　

C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑；

D．溶液的pH：①不變；②增大

17.據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應(yīng)是(　 )

　 A.2H⁺+2e^-=H₂↑　　　　　　　　　　 B.2H₂0+0₂+4e^-=40H^-

　 C.Fe-2e^-=Fe²⁺　　　　　　　　　　 D.40H^--4e^-=2H₂0+0₂↑

16．用鉑電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)c(Cu²⁺)降至原來的一半時(shí)停止通電，則加入下面物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度的是(　　 )

A．無水CuSO₄ B．CuO　　 C．Cu(OH)₂　　　 D．CuSO₄·5H₂O

15．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯(cuò)誤的是高(　　 ) *考*資*源*網(wǎng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．上述反應(yīng)為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變

D．若改變溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度

14．X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y²⁺和Z²⁺離子共存的溶液時(shí),Y先析出；又知M²⁺離子的氧化性強(qiáng)于Y²⁺離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?　　 )

A. X>Y>Z>M　 B. X>Z>Y>M　 　　C. M>Z>X>Y　 　　　 D. X>Z>M>Y

13．25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O 　H⁺ + OH^－ ΔH > 0 ，下列敘述正確的是(　 )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，水的離子積常數(shù)不變

C．向水中加人少量固體NaOH ，平衡正向移動(dòng)，c(H⁺)降低

D．將水加熱，水的離子積常數(shù)增大，pH不變

12． 下圖表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為 (　　 )

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