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16. 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為1：1的是_K^S*5U.C#O%

A．Be²⁺離子中的質(zhì)子和電子　　　　　 B．³₁H原子中的中子和質(zhì)子

C．Na₂O₂固體中的陰離子和陽離子　　　 D．NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子

15. 下列說法正確的是

A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵

C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

D．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

14．X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是

A．若X(OH)_n為強(qiáng)堿，則Y(OH)_n也一定為強(qiáng)堿

B．若H_nXO_m為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y₂

D．若Y的最高正價(jià)為 +m ，則X的最高正價(jià)一定為 +m

13. 短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電

子總數(shù)的一半，Y的二價(jià)陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化

合物Z的說法正確的是　　

A．Z是酸性氧化物　　　　　　 B．Z的水化物是堿

C．Z的化學(xué)式為X₂Y　　　　 　D．Z的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸

12. 已知H₂ (g)+Cl₂ (g)＝2HCl (g)；△H＝-184.6 kJ · mol^-1，則反應(yīng)

HCl (g) ＝H₂ (g) + Cl₂ (g) 的△H為

A. +184.6 kJ · mol^-1　　　　　　　　 　　　B. -92.3 kJ · mol^-1

C. -369.2 kJ · mol^-1　　　　　　　　　　 　D. +92.3 kJ · mol^-1

11. 下列變化過程表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤的是

A．植物光合作用：光能 → 生物質(zhì)能　　 　B．化石燃料燃燒：化學(xué)能 → 熱能　　

C．電解食鹽水：化學(xué)能 → 電能　　　　　 D．太陽能熱水器使用：光能 → 熱能

10. 某陽離子^ARⁿ⁺，核外共有x個(gè)電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為

A．(n+x)、(A-n+x)　 　 B．(A-n)、(n-x-A)

C．(n+x)、(A-n-x)　 　 D．(x-n)、(A-x+n)

9. 四個(gè)不同容器中，四個(gè)不同條件下進(jìn)行的合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判定，合成氨的速率最快的是

A. v (H₂)＝0.5 mol·L^-1 min　　　　　 　　　B. v (N₂)＝0.1 mol·L^-1 min

C. v (N₂)＝0.2 mol·L^-1 min　　　　　　　　 D. v (NH₃)＝0.3 mol·L^-1 min

8. 哈伯因發(fā)明氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

7．對于可逆反應(yīng)2SO₂+O₂ 　2SO₃ ，在反應(yīng)體系中充入一定量的¹⁸O₂ ，足夠長的時(shí)間后，¹⁸O原子　　　

A. 只存在于O₂中　　　　　　　　　　 B. 只存在于O₂和SO₃中

C. 只存在于O₂和SO₂中　　　　　　 　　D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中