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2．低碳經(jīng)濟(jì)謀求低能耗、低排放、低污染。發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，應(yīng)大力開發(fā)

　　 A．煤炭　　　　　　　 B．氫能　　　　　　 C．天然氣　　　　　　 D．太陽(yáng)能

1．據(jù)科學(xué)家推測(cè)，月球的土壤吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He；在地球上，氦元素主要以He的形式存在。

下列有關(guān)He和He的說(shuō)法正確的是

A．He和He互為同位素

B．He和He屬于同一種核素

C．He和He都具有相同的質(zhì)量數(shù)

D．He原子最外層2個(gè)電子，在化合物中顯+2價(jià)

25．(16分)A-F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發(fā)性。F的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末。這些物質(zhì)之間滿足如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中部分生成物已略去。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A　　　　　 ，F(xiàn)　　　　　 。

(2)B的電子式為　　　　　　　　　 。根據(jù)圖中信息，B、C、X的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　 (用化學(xué)式表示)。

　 (3)寫出反應(yīng)①的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 寫出反應(yīng)⑥的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)在反應(yīng)⑥中，F(xiàn)表現(xiàn)的性質(zhì)是　　　　　　　　　　　　 ，當(dāng)生成0.75 mol C時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是　　　　　　　　　 。

2010年重慶一中高2012級(jí)期末考試

24．(14分)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl₂在通常條件下反應(yīng)得到。亞硝酰氯有關(guān)性質(zhì)如下：

　　　 某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)亞硝酰氯性質(zhì)擬在通風(fēng)櫥中制取亞硝酰氯，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)開始前K₂處于打開狀態(tài)，K₁、K₃均已關(guān)閉。_、

試回答下列問題：

　　 (1)①若D中裝有純凈的NO氣體，則B中應(yīng)選用的試劑為　 　　　　　　。實(shí)驗(yàn)時(shí)利用B除去某些雜質(zhì)氣體并通過(guò)觀察B中的氣泡來(lái)判斷反應(yīng)速率，B還具有的作用是　 　　　　　　；②若D中裝有純凈的氯氣，則C中應(yīng)選用的試劑為　　 　　　　。

(2)裝置F的作用是　 　　　　　　；裝置G的作用是　 　　　　　　　　　　　。

(3)若無(wú)裝置G，則F中ClNO可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　 　　　　　　　。

(4)某同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和ClNO，但不能吸收NO，所以裝置H不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是　　　 。

23.(原創(chuàng))(12分)硫酸被人們譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在國(guó)民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：

(1)第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應(yīng)如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是　　　 ，當(dāng)生成8 mol SO₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　 。

(2)第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂ 　2SO₃。某科技小組的同學(xué)在一個(gè)恒溫恒容的容器中模擬該反應(yīng)，他們分兩次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁　　 α₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)第三步，在吸收塔中將SO₃轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂ 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有　　　 種。

22．(12分)在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件是：②_______________；③_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為____________。

(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)是　　　　 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(4)實(shí)驗(yàn)③前10.0 min內(nèi)平均反應(yīng)速度率v_B=__________________。

21．(16分)D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：

　 (1) D和X形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是_______________；D和Y形成的分子是_________(填“極性”或“非極性”)分子。

(2)Y和Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為__________(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)。

　 (3)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱有很多方法，關(guān)于D和X的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________(填序號(hào))。

①比較氫化物的穩(wěn)定性　 ②依據(jù)兩元素在周期表的位置　 ③比較兩種單質(zhì)的顏色　　

④比較單質(zhì)與H₂化合的難易程度　　 ⑤比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

(4)當(dāng)滿足一定比例時(shí)，Z的單質(zhì)可與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽和另一種單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①工業(yè)上用D的單質(zhì)制X的單質(zhì)___________________________________；

②E的最高價(jià)含氧酸的濃溶液與單質(zhì)D反應(yīng)__________________________。

(6)E有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則生成的E的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________。

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω、物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A．ρ=(17V+22400)/ (22.4+22.4V)　　　 B．ω=17c / (1000ρ)　　　　　　　

C．ω=17 V /(17V+22400)　　　　　　 D． c=1000Vρ/(17V+22400)

第Ⅱ部分(非選擇題，共70分)

19．短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所

示，下面判斷正確的是

A．原子半徑：丙＜�。嘉臁　　� B．金屬性：甲＞丙

C．最外層電子數(shù)：甲＞乙　 　　D．氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

18．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是　

A．元素周期表中一共有16個(gè)縱行

B．除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素

C．同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25

D．同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32