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12、原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X、Y，它們的核外電子排布相同。則

下列關(guān)于X、Y元素的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [AC]

A、X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)　 　B、X和Y處在同一周期

C、Y和X的族序數(shù)之差是8－(m+n) 　 D、X和Y的核電荷數(shù)之差是m－n

11、某陽離子^ARⁿ⁺，核外共有x個(gè)電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為

A．(n+x)、(A-n+x) B．(A-n)、(n-x-A) C．(n+x)、(A-n-x) 　 D．(x-n)、(A-x+n)

10.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

A．離子化合物可能含共價(jià)鍵　　B．共價(jià)化合物可能含離子鍵 C．離子化合物中只含離子鍵　　D．離子化合物中一定含有金屬離子

9、若原子序數(shù)為 116 號(hào)元素為主族元素,　 則下列敘述正確的是

A. X 不可能是金屬元素 　　　　B. X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO₃

C. X與氮元素同在一族　　　　　 D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

8、A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D.已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是

A. Be、Na、Al　　 B.B、Mg、Si　　 C.O、P、Cl　　 D.C、Al、P

7、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是：

A. 熱穩(wěn)定性: HI > HBr > HCl > HF　　 B. 原子半徑大小: Na > S > O C. 堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOH　　　 D.酸性強(qiáng)弱: H₃PO₄　< H₂SO₄ < HClO₄

6、元素的性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A.元素原子半徑大小呈周期性變化　　　　　 B.元素原子序數(shù)依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化　　 D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

5、不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是

A．電子總是優(yōu)先排在能量較低的電子層上　 B．最外層最多可容納的電子數(shù)為8

C．次外層最多可容納的電子數(shù)為18　　　　 D．各電子層最多可容納的電子數(shù)為n²

4．根據(jù)元素的原子序數(shù)，可推知原子的是：

①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)

A．①②③ 　B．①④⑤　　 C．②③④ 　D．③①⑤

3．¹³C－NMR(核磁共振)、¹⁵N－NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)

構(gòu)，這項(xiàng)研究曾獲2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)¹³C、¹⁵N敘述正確的是：

A、¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù)　 　B、¹³C與C₆₀互為同素異形體

C、¹⁵N 與¹⁴N 互為同位素　　　 　D、¹⁵N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同