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2．實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl₂。試回答下列問題：

(1)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 。

(2)B處盛有飽和食鹽水(或水)，其作用是　　　　　　　　　　　 。

(3)C處盛放的試劑__________(填名稱)，其作用是　　　　　　　 。

(4)E處盛有___________(填名稱)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(5)實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅__________處酒精燈。

1.下列物質(zhì)中①CO₂②NH₃③MgBr₂④Ca(OH)₂⑤Na₂O⑥Na₂O₂只存在共價鍵的是　　　　　　　　　　 只存在離子鍵的是　　　　　 　　既存在離子鍵又存在共價鍵的是　　　　　　　 。(寫序號)

24. 將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)==2C(g).若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L^-1，下列幾種說法，正確的是(　 )

①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L^-1·s^-1②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L^-1·s^-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L^-1

A.　　 ①③　 B.①④　 C.②③　 D.③④

23. 氯只有³⁵Cl和³⁷Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣的中原子數(shù)之比為3:1，則相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A　 5:1:2　　　 B　 5:2:2　　　　 C　 9:3:1　　　　　 D　 9:3:2

22．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為Li+MnO₂＝LiMnO₂，下列說法正確的是　　 (　　 )

　 A．Li是正極，電極反應(yīng)為Li一e＝Li　 　　B．Li是負(fù)極．電極反應(yīng)為Li一e＝Li

C．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO₂+e＝MnO₂ D．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li一2e＝Li²⁺ w.w.w.k.s.5.u.

21. 周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　 (　 )

　A 主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)　　　 B 主族元素最高正價等于最外層電子數(shù)

C 第n主族元素其最高正價為+n價，負(fù)價絕對值為8-n(n≥4)

D 第n主族元素其最高價氧化物對應(yīng)的化學(xué)式為R₂O_n，氫化物化學(xué)式為RH_n(n≥4)

20. 某元素X的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素

　A 在周期表中處于第三周期ⅦA族　　　　 B 在周期表中處于第三周期VA族　 (　 )

C 氫化物比PH₃、H₂S穩(wěn)定　　　　　　　 D 常見價態(tài)只有-3、+2、+3、+5價

19.將金屬A和金屬B分別放入稀H₂SO₄中有氫氣生成。若把金屬A和金屬B相連后投入稀H₂SO₄中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕，關(guān)于A、B的敘述正確的是(　　 )

A、金屬活動性A＞B

B、還原性B＞A

C、在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)

D、金屬A的表面有明顯氣泡產(chǎn)生，金屬B表面無明顯現(xiàn)象

18.把3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：

3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)

經(jīng)過5min后達(dá)到平衡生成1mol D ,　 測得C的平均生成速率為0.10mol·L^-1·min^-1 。下列敘述正確的是　 (　 )

A、A的平均消耗速率為0.32mol·L^-1·min^-1 B、B的轉(zhuǎn)化率為80%

C、x的值為2　　　　　 　　　　　　D、B的平衡濃度為2mol·L^-1

17．已知HCl難溶于CCl₄。則如下圖所示裝置中，不適宜于HCl氣體尾氣吸收的是(　 )。