題目列表(包括答案和解析)
31.A、B、C是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，A元素原子的電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)，B元素原子的價電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn，C元素的第一電離能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相鄰的元素，但其單質(zhì)的熔點卻低于同周期左右相鄰元素的單質(zhì)，D的價電子結(jié)構(gòu)為3d64s2。請回答：
(1)D元素較穩(wěn)定的化合價是 。
(2)C與A形成的最簡單分子是 分子(填：“極性”或“非極性”)。
(3)在烴中，若要求所有的原子都有可能在同一個平面中，則對碳原子成鍵軌道的要求是：
(4)在金剛石晶體的一個晶胞(如圖1)中，含有 個碳原子。
(5)鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)(如圖2)：若鐵原子的半徑是r cm，則鐵的密度是 。
29、
觀察下列模型,結(jié)合有關(guān)信息進(jìn)行判斷，下列說法錯誤的是( )。
A．HCN的結(jié)構(gòu)式為
B．固態(tài)硫S8屬于原子晶體
C．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
D．單質(zhì)硼屬原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵
30某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的
大小和形狀(如圖所示)相同。則這種納米顆粒的表面
粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為( )。
A、87.5% B、92.9% C、96.3% D、100%
28．下列圖像是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判屬
于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖像是( )。
A.圖⑴和圖⑶ B.圖⑵和圖⑶ C.只有圖⑴ D.圖⑴和圖⑷
27．下列幾組順序排列不正確的是( )。
A.沸點高低：HI＞HBr＞HCl＞HF
B.熱穩(wěn)定性大小：HF＞H2O＞NH3 ＞PH3
C.熔點高低：金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰
D.微粒半徑大�。篠2－＞Cl－＞F－＞Na+＞Al3+
26．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是( )
A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力
C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵
25．有下列兩組命題：
B組中命題正確，且能用A組命題進(jìn)行解釋的是( )
A．I ④ B．Ⅱ ③ C．Ⅲ ① D．Ⅳ ④
24. 關(guān)于原子軌道的說法正確的是
A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體.
B. CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道
混合起來而形成的
C. sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成
的一組能量相等的新軌道
D. 凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵.
23．已知乙烯分子中碳原子以3個sp2雜化軌道與碳原子或氫原子形成σ鍵，兩個碳原子上未參與雜化的p軌道形成π鍵。下列關(guān)于乙烯分子的敘述中正確的是( )。
A．乙烯分子2個碳原子和4個氫原子不可能在同一個平面內(nèi)
B．乙烯分子中鍵角約為109°28′，所有原子在同一個平面內(nèi)
C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能小
D．乙烯比乙烷活潑，說明碳碳之間的π鍵比σ鍵鍵能小，易發(fā)生反應(yīng)
22．X元素形成的簡單陰離子與Y元素形成的簡單陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。由此可知( )
A．X元素的原子半徑大于Y元素的原子半徑
B．X元素的電負(fù)性大于Y元素的電負(fù)性
C. X原子的氧化性小于Y原子的氧化性
D. X元素的第一電離能一定小于Y元素的第一電離能
21．下列各元素，最易形成離子化合物的是 ( )
①第3周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子
③2p亞層為半滿的元素 ④電負(fù)性最大的元素
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
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