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題目列表(包括答案和解析)

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23、某學(xué)生小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

(1)(每空1分)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	大理石規(guī)格	HNO₃濃度/mol·L^-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>
①	298	粗顆粒	2.00	(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO₃濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和　　探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和　　　探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
②
③
④

(2)(3分)實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式

CaCO₃+HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90 s

范圍內(nèi)HNO₃平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過程)。

試題詳情

21、(填序號(hào)，每空1分，共6分)　在①Ne、②CO₂、③SiO₂、④NaOH、⑤K₂S五種物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的是　　　　 ��；　只存在離子鍵的是　　　　；既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是　　　　 ��；不存在化學(xué)鍵的是　　　　；　屬于離子化合物的是　　　　；屬于共價(jià)化合物的是　　　　　　�！� 　 22、(每空1分，共12分)

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA₂，C與A生成化合物CA₂， A的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D₂A或D₂A₂。請(qǐng)回答

(1)寫出元素符號(hào)B：　　　　 C：　　　　

(2)BA₂的電子式　　　　　　，BA₂的結(jié)構(gòu)式　　　　　　，BA₂分子中化學(xué)鍵屬于　　　　鍵.。

(3)D₂A₂的化學(xué)式　　　　　，灼燒這化合物火焰呈　　　　　色。

(4)C在元素周期表中的位置是第　　　周期，　　　族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　。

(5)比較A、B氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)　　　　　；原因　　　　　　　　　。

試題詳情

20、一定溫度下可逆反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)達(dá)平衡的標(biāo)準(zhǔn)是：(分別用V表示正反應(yīng)速率，V╯表示逆反應(yīng)速率)(　 )

　　A、V(N₂) = V╯(H₂)　　　　　　　　 B、V(N₂) = 3V(H₂)　　　　　　

C、V(H₂) = 3/2V╯(NH₃)　　　　　　 D、N₂，H₂，NH₃的體積比為1:3:2

試題詳情

19、可逆反應(yīng)：在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

(1)單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成　

(2)單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，生成

(3)用的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

(5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. (1)(3)(4)　　　 B. (2)(3)(5)

C. (1)(4)(5)　　　　D. (1)(2)(3)(4)(5)

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18、通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 (　　 )　　　　　　　　　

　　　　 A．　　　　　 B．　　　　　 C．　　　　　　　 D．

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17、已知反應(yīng)X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是(　 )

A. X的能量一定高于M　　　　 B. Y的能量一定高于N　

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量　　 D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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16、有一種紐扣微型電池，其電極分別是Ag₂O和Zn。電解池是KOH溶液，所以俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH^－-2e^-=Zn(OH)₂，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+OH^－下列說法，正確的是①鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極 ②放電時(shí)，正極附近pH值上升③放電時(shí)，負(fù)極附近溶液pH值降低④溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)(　 )

　　　 A．①　　 B．①②④　 C．①②③　 D．①②③④

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15、固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O^2- )在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是(　　 )