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4．澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,　它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是(　　 )

A．同系物　　　　　　 B．同分異構(gòu)體　　　　　 C．同位素　　　　　 D．同素異形體

3．一種“即食即熱型”快餐適合外出旅行時使用。它是利用兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應對食物進行加熱，這兩種化學物質(zhì)最合適的選擇是(　　 )

A．濃硫酸與水　　　　 B．熟石灰與水　　　 C．生石灰與水　　　 D．氯化鈉與水

2．節(jié)能減排是實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是(　　 )

A．包裝盒、快餐盒等全部用聚氯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用

B．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用

C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料

1．下列化學用語表示正確的是(　　 )

A．N₂的結(jié)構(gòu)式　 :N≡N:　　　　　 　B．HCl分子的電子式　

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式　 CH₂CH₂　　　 D．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 　

25．在合成氨時，將1體積氮氣和3體積氫氣混合后通過合成塔中的催化劑，若從塔中導出的混合氣體中，氨氣的體積分數(shù)為12%，求N₂和H₂的體積分數(shù)各為多少？

宣州區(qū)水陽高級中學、廣德縣實驗中學2009-2010學年度第二學期

24．(6分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

① 哪一時間段(指0-1、1-2、2-3、3-4、4-5 min)反應速率最大 　　　，原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 哪一段時段的反應速率最小　　　　 ，原因是 　　　　　　　　　　　　　　　。

③ 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO₃溶液、D CuSO₄溶液、E Na₂CO₃溶液，你認為可行的是　　　　　 。

23.(9分)下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是　　　　　 ，只有負價而無正價的是　　　　　 ，氧化性最強的單質(zhì)是　　　　　 ，還原性最強的單質(zhì)是　　　　　 ；

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的化合物是　　　　　 ，酸性最強的化合物是　　　　　 ，呈兩性的化合物是　　　　　 ；

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的　　　　　 ；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是　　　　　 .

22．(9分)有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應, 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

(1)元素名稱: A 　　　　B 　　　　　C 　　　　　D 　　　　。

(2)寫出AB₂與氫氧化鈉反應的化學方程式 　　　　　　　　　　　　　。

(3)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 　　　　　　　　　, 用電子式表示化合物 C₂D 的

形成過程 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(5分)下列五種物質(zhì)中①Ne ②H₂O ③NH₃ ④ KOH ⑤Na₂O，只存在共價鍵的是　　　　 ，只存在離子鍵的是　　　 　，既存在共價鍵又存在離子鍵的是　　　 　，不存在化學鍵的是　　 　。(填寫序號)

20.(8分)由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是　　　 極，發(fā)生　　　　 反應，電流的方向從　　 極到　　 極；鋅是　　　 極，發(fā)生　　　　 反應，電極反應式是　　　　　　　　　　　　　 。