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題目列表(包括答案和解析)

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27.在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N₂ 和 3 mol H₂, 在一定的條件下反應, 2 分鐘后達到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測得平衡時混合氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減小了 1/10, 計算:(1) 平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少？

(2) N₂ 的轉(zhuǎn)化率為多少？

(3) 2分鐘內(nèi), NH₃ 的平均反應速率為多少？

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26．在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C₂H₅Cl)。試回答：

⑴用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是　　　　　　　　　，反應類型是　　　　　；

⑵用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是　　　　　　　　，　反應類型是　　　　　；

⑶上述兩種制備乙烷的方法中，　　　　方法好(填1或2)。原因是　　　　　　　　

____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

25.某溫度下，在一固定容積的容器中進行如下反應N₂+3H₂2NH₃，下列情況一定能說明反應已達到限度的是：　　　　　　　　　　。(填序號)

① 容器內(nèi)氣壓不隨時間變化　　 ② 1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂

③　用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示化學反應速率的比為1：3：2。

④ 容器內(nèi)氣體密度不再改變 ⑤ 混合氣的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

試題詳情

24．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用表示，10mL A氣體能分解生成15 mL 和10mL(同溫同壓下)

(1)A的分子式___________________；

(2)已知A分子中X個氧原子是…-O-O-O-…鏈狀排列，則A分子的電子式____________________，結構式是_____________________。

試題詳情

23.下表是元素周期表的一部分：

周期

族

I A

II A

III A

IV A

V　 A

VI A

VII A

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中元素⑩的氫化物的化學式為___________，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性______穩(wěn)定性　　　　 (填強或弱)

(2)某元素的原子結構示意圖為：　　　，在周期表位于　　　　　　　。該

氫化物沸點比甲烷　　　　 (填高或低)。

(3)用電子式表示與⑧形成化合物形成過程：　　　　　　　　　　　　。

(4)寫出⑦與⑨、⑨與的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：

⑦與⑨：　　　　　　　　　　　　、⑨與　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

21(1)在下列物質(zhì)中：(A)氬(B)NaOH(C)甲烷(D)氯化鋇(E)乙烯(F)NH₃(G)CCl₄(H)H₂O₂　 ①只含離子鍵的物質(zhì)是_____________；②既有離子鍵又有共價鍵的化合物是__________；③只含極性鍵的物質(zhì)是__________ ；④含非極性鍵的物質(zhì)是____________；(選填序號)

(2)下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。未發(fā)生化學鍵破壞的是　　　　　　；僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____；僅發(fā)生共價鍵破壞的是　　　　　；

22.如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：(1)電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時，燈泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．