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9．元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y^2－ 的離子核外有18個(gè)電子，則這

兩種元素可形成的化合物為

A．XY₂　　　　 　B．X₂Y₃ 　　　C．X₃Y₂　　　　 D．X₂Y

8．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯，均加水稀釋到50mL，

此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A．20℃30mL 2mol/L的X溶液　　　　　　 B．10℃20mL 3mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液　　　　　　 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

7．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫

酸中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流由D→導(dǎo)線→C；

③B、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入

硫酸銅溶液中，片刻取出電極稱(chēng)量，D極質(zhì)量增加。據(jù)此，判斷四種金屬活動(dòng)性順序

A．C＞A＞B＞D　　　　　　　　　　　　 　　 B．A＞C＞D＞B

C．B＞D＞C＞A　　　　　　　　　　　　　　　　 D．A＞B＞C＞D

6．在mA+nBpC的反應(yīng)中m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a

mol·L^－1，B每分鐘減小1.5a mol·L^－1，A每分鐘減少0.5a mol·L^－1，則m：n：p為

　 　　 A．2：3：2　　　　　　　　 B．2：2：3　　　　　　　　 C．1：3：2　　　　　　　　 D．3：1：2

5．下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量　 ②升高溫度　 ③縮小反應(yīng)容器的體積　 ④加入生成物

A 只有②　 　　　B．只有②③　 　　C. 只有①②⑤　 　　　　D.全部

4．鐳是第七周期ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是

　 A．鐳比鈣金屬性更強(qiáng)　　　　　　　　 B．氫氧化物呈兩性

C．在化合物中呈+2價(jià)　　　　　　　　 D．碳酸鹽難溶于水

3．下列說(shuō)法正確的是

A．過(guò)渡元素不全是金屬元素

B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的

2．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)　　　　　　 B．灼熱的木炭與CO₂反應(yīng)

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)　　　　 D．Ba(OH)₂·8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)

1．下列有關(guān)燃料的說(shuō)法正確的是

A．使燃料充分燃燒，空氣的量越多越好

B．物質(zhì)燃燒都需要氧氣

C．水煤氣不屬于化石燃料，而煤、石油、天然氣屬于化石燃料

D．液化氣是目前世界上最重要的氣體礦物燃料

19．(本題12分)有機(jī)物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C₆H₅-CH₂CH(OH)COOH

(1)A中含有的官能團(tuán)有：　　　　　 、　　 　　　　(填名稱(chēng))。

(2)A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有：　　　　　　 (填序號(hào))

①能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)；②能與在燒堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；④能金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，且有機(jī)物A與反應(yīng)生成的氫氣物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)；⑤能與Ag(NH₃) ₂OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(3)寫(xiě)出A分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在催化劑Pt的作用下，A與H₂加成后的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　 。