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6．(2009·羅定模擬)實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c(K⁺)＝c(Cl^－)＝c(Na⁺)＝c(SO)，則其溶質(zhì)可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．KCl　Na₂SO₄　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．KCl　Na₂SO₄　NaCl

　　　 C．NaCl　K₂SO₄　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．KCl　K₂SO₄　Na₂SO₄

5．實驗室中需要配制2 mol·L^－1的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．950 mL　111．2 g　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．500 mL　117．0 g

　　　 C．任意規(guī)格　111．2 g　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．1000 mL　117．0 g

4．2008年5月我國汶川發(fā)生地震災(zāi)害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0．01 mol/L的KMnO₄消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．取KMnO₄樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水

　　　 B．溶解攪拌時有液體飛濺

　　　 C．定容時俯視容量瓶刻度線

　　　 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

3．用98%的濃硫酸(密度為1．84 g·cm^－3)配制1 mol·L^－1的稀硫酸100 mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，正確的是：①玻璃棒�、谀z頭滴管�、�100 mL容量瓶�、芡斜P天平�、�50 mL燒杯�、�10 mL量筒�、�100 mL量筒　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．⑦③⑤①②　 　　　　 B．⑥⑤③①②　　　　　　 C．④⑤③②①　 　　　　 D．⑥⑤①③②

2．在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH₃氣，則原溶液中的Al³⁺離子濃度(mol/L)為　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　 B．　　　　　　　　　　 C．　 　　　　　　　　 D．

1．下列說法中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．從1 L 1 mol·L^－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L^－1

　　　 B．制成0．5 L 10 mol·L^－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)

　　　 C．0．5 L 2 mol·L^－1BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^－總數(shù)為3×6．02×10²³

　　　 D．10 g 98%硫酸(密度為1．84 g·cm^－3)與10 mL18．4 mol·L^－1硫酸的濃度是不同的

19．(14分)現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏鋈ト芤褐械腘aCl和Na₂SO₄，從而得到純凈的NaNO₃溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：

　　　 請回答下列問題：

　　　 ⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：　 試劑X_________，沉淀A________，沉淀B___________。

　　　 ⑵上述實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是____________________________

　　　 ______________________________________________________。

　　　 ⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO₃需進行的實驗操作是___________(填操作名稱)。

18．(16分)把18．0 mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2．00 mol·L^-1的稀硫酸100 ml,實驗操作如下,請把正確操作步驟(用1，2，3……表示)的序號填入括號內(nèi)，并填寫有關(guān)的空格：

　　　 (　　 )將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；

　　　 (　　 )蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；

　　　 (　　 )用量筒量取　　　　 ml的18．0 mol·L^-1的濃硫酸;

　　　 (　　 )將　　　　 沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量　　　　 的燒杯中；

　　　 (　　 )用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

　　　 (　　 )將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入　　　　 ___________；

　　　 (　　 )改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至____________________________；

　　　 (　　 )繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；

　　　 請回答：

　　　 若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度　　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)2．00 mol·L^-1．若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度　　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)2．00 mol·L^-1。

17．(6分)右圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置，(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實驗完全相同�；卮鹣铝袉栴}：

　　　 ⑴左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 ⑶燒杯中還要盛有的物質(zhì)是　　　　　　 。

20．實驗室用10 g NaOH固體配制成1 mol/L NaOH溶液，求所配制溶液的體積為多少？

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