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7、配制0.1mol/L硫酸銅溶液，下列操作方法可行的是

A.將16g硫酸銅固體溶解在1L水中

B.將8g硫酸銅晶體溶解在一定量水中，再稀釋至500mL

C.將0.2mol/L 100mL硫酸銅溶液與100mL水混合均勻

D.將5mol/L 10mL硫酸銅溶液與2mol/L 25mL硫酸銅溶液混合再加水稀釋至1L

6、下列有關敘述中，不符合科學事實的是

A.“水滴石穿”的原因之一是溶解了CO₂的雨水與CaCO₃長期作用，生成了可溶性的Ca(HCO₃)₂

B. 實驗室中的“通風櫥”不能從根本上防止污染，因為它沒有將實驗產(chǎn)生的有害氣體進行轉化或吸收

C.“雨后彩虹”是一種光學現(xiàn)象，它與膠體的性質(zhì)有關

D.“純凈水”中不含有任何化學物質(zhì)

5、下列各組物質(zhì)相互混合反應,既有氣體生成最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入FeCl₃溶液中　 ②過量的NaOH溶液和明礬溶液　

③少量的澄清石灰水加到過量的NaHCO₃溶液中　 ④ Na₂O₂投入FeCl₂溶液中　

A.①④　 　　　　 B.②③　 　　　C.①③④ 　　 　　　 D.①③

4、下列實驗操作中錯誤的是

3、將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化，表面迅速變暗→“出汗” →變成白色固體(粉末)，下列有關敘述不正確的是

A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉

B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C.最后變成碳酸鈉粉末

D.該過程的所有化學反應均為氧化還原反應

2、兩個體積相同的容器，一個盛有CO，另一個盛有N₂和O₂，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)氣體一定具有相同的

A.原子總數(shù)　　　　　 B.電子總數(shù)　　　　 C.相對分子質(zhì)量　　 　　　 D.質(zhì)量

1、“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米(nm)=10^-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是

A.有丁達爾效應　　　　　　　　　　　　　 B.能全部透過半透膜

C.不能透過濾紙　　　　　　　　　　　　　 D.所得分散系不穩(wěn)定

23．(7分)、四只試劑瓶中分別裝有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液，根據(jù)要求檢驗這四種溶液，并回答下列問題。

要求：①四種待測溶液只取一次作為樣品檢驗。

②每次只檢驗出一種待測溶液。

四種溶液被檢出的先后順序是：　　　 、　　　 、　　　 、　　　 ；加入試劑的化學式依次是：　　　 、　　　 、　　　 。

24(5分)．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)₃膠體的制備實驗。

I、甲同學向1 mol·L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學直接加熱飽和FeCl₃溶液；

III、丙同學向25 ml沸水中逐滴加入5-6滴FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：

⑴其中操作正確的同學是　　　　　　　　　　　　 　。

⑵證明有Fe(OH)₃膠體生成的實驗操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　。

⑶丁同學利用所制得的Fe(OH)₃膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)₃膠粒帶 　　　　電荷，F(xiàn)e(OH)₃膠體 　　　　(填“帶”或“不帶”)電荷。

②向其中加入飽和Na₂SO₄溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　 　　　　　　　　。

25(12分).欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL, 完成下列步驟:

(1) 用天平稱取氫氧化鈉固體________g。氫氧化鈉固體應放在 　　　　　中稱量。若稱量時間過長，會導致所配溶液濃度　　　　 。(填“偏高”“偏低”“無影響”)

(2) 向________中加約30ml蒸餾水將其溶解,待_____　　　 ___后,將溶液沿________移入__　　　　　 ______。

(3) ………。若沒有進行洗滌，會導致所配溶液濃度　　　　 。(填“偏高”“偏低”“無影響”)

(4) 向容量瓶內(nèi)加水至刻度線________時,改用________小心加水至溶液　　　　　　　　　　　　 　　。若定容時俯視讀數(shù)，會導致所配溶液濃度　　　　 。(填“偏高”“偏低”“無影響”)

　　 (5)………。

26(11分)．據(jù)中國質(zhì)量新聞網(wǎng)　2010-01-29報道，有一種被稱為洗蝦粉的化學制劑被普遍用于龍蝦的清洗。該物質(zhì)不僅效果明顯，而且洗滌效率高。有研究表明這種洗蝦粉是一種工業(yè)領域普遍使用的除銹劑--草酸，是有機弱酸，其酸性為醋酸的10000倍。草酸對人體健康有危害，長期微量攝入，會在體內(nèi)生成草酸鈣沉淀，導致腎結石；攝入量較大，會影響人體內(nèi)的酸堿平衡，嚴重者可導致死亡。洗蝦粉中的主要功效成分是草酸。草酸又名乙二酸，是最簡單的二元酸。晶體的化學式是H₂C₂O₄·2H₂O，主要用作還原劑和漂白劑。草酸不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO和CO₂等。草酸晶體受熱分解時H₂C₂O₄溶于自帶的結晶水中。草酸具有很強的還原性，與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水，可以使高錳酸鉀(KMnO₄)溶液褪色，被還原成+2價錳。

根據(jù)以上材料，回答下列問題：

(1)　　　 寫出草酸溶液與過量的澄清石灰水反應的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)　　　 某研究性學習小組取少量的草酸晶體于試管中加熱，分析驗證其分解產(chǎn)物，可能用到的裝置如下：

	aa		f
		e

①根據(jù)草酸晶體受熱分解的特點，應選用　　　　 (填“A”或“E”)。你選擇的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②寫出H₂C₂O₄受熱分解的化學方程式(注明條件等)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

根據(jù)實驗要求，可能要用到C裝置兩次。C裝置兩次作用中，應先后裝入的藥品分別是　　　　　　 和　　　　　　　 。

(3)　　　 已知草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的化學方程式：

5H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ +　 2MnSO₄+　 10CO₂ ↑+ 8H₂O

①用單線橋表示該反應的電子轉移方向和數(shù)目。

②該反應中，KMnO₄被　　　　 ，CO₂是　　　　 產(chǎn)物。

③當生成標準狀況下的CO₂氣體6.72L時，轉移電子的物質(zhì)的量為　　　 。

27(8分)．常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g·cm^-3混合溶液。計算：

(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；

(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度；

(3)在1000g水中加入NaCl的質(zhì)量為多少克時，才能使其濃度與上述混合溶液濃度相等。

成都市七校協(xié)作體高2013級第一學期期中試題

21(4分).有下圖所示A、B、C、D四種儀器：

請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應的空格內(nèi)：

①燒杯　 ②普通漏斗　 ③圓底燒瓶　 ④錐形瓶　 ⑤分液漏斗　 ⑥容量瓶

A ______________ B______________C______________D______________

22.(8分)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鹽酸②氫氧化鈉③亞硫酸鈣④氯化鉀⑤水銀⑥冰水⑦大理石⑧CuSO₄•5H₂O⑨Na₂O₂⑩氯化銨

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類填空：

(1)　　　 單質(zhì)：　　　　　　　 (2)難溶于水的物質(zhì)：　　　　　　　

(3)混合物：　　　　　　　 (4)由三種元素組成的物質(zhì)：　　　　　　　

(5)寫出②在⑥中電離的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

(6)寫出①的水溶液與⑦反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

20．同溫同壓下，某容器充滿O₂重116 g，若充滿CO₂重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為A

A．28　　　 　　　 B．60 　　　　　　 C．32　　　 　　 D．4

第II卷　 (共四個大題，共55分)