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23、(6分) 用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)方程式電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.

　　 2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，

(1)氧化劑__________，還原劑____________

(2)被氧化的HCl與未被氧化的HCl質(zhì)量之比　　　　　　　　　 。

(3)若有71克Cl₂生成，被氧化的HCl質(zhì)量　　　　　　　　　　 　。

22、(6分)物質(zhì)的量相等的CO和CO₂：

①它們所含的分子數(shù)目之比為　　　　　 �、谒鼈兯�含的O原子數(shù)目之比為　　　　　　　　

③它們所含的原子總數(shù)目之比為　　　　 �、芩鼈兯�含的C原子數(shù)目之比為　　　　　　　　

⑤它們所含的電子數(shù)目之比為　　　 　　�、匏鼈兊馁|(zhì)量之比為　　　　　　　　 　　

21、(8分)在下列的物質(zhì)中：① CH₃COOH �、� NH₃.H₂O　 ③ Cu　 　④ 蔗糖

�、� H₂SO₄ �、� HCl的水溶液 �、� K₂SO₄ 　⑧ NaOH �、� 石墨 (以下填序號(hào))

(1)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是　　　 ,　 (2 )強(qiáng)電解質(zhì)是　　　　　　　　　

　(3)弱電解質(zhì)是　　　　　　　 　　　　　　　　(4)非電解質(zhì)是　　　　　　　　

20、兩份質(zhì)量相同的CH₄和NH₃比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　　 )　　　　 　　　　　

A.分子個(gè)數(shù)比為17∶16　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.原子個(gè)數(shù)比為17∶16

C.氫原子個(gè)數(shù)比為17∶12　　　　　　　　　　　　　　　 D.氫原子質(zhì)量比為17∶12

19、一定量的Na2CO3·10H2O與NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，測(cè)得溶液中的Na⁺物質(zhì)的量為0.04mol.將溶液蒸干并灼燒到質(zhì)量不變，得到固體的質(zhì)量是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　A、0.92g　 　　B、1.68g　 　C、2.12g　 　　D、2.55g

18、常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都能進(jìn)行：2W ^-+ X₂=W₂+2X ^-　 2Y ^-+ W₂=Y₂+2W ^- 2X ^-+Z₂=X₂+2Z ^-　 由此得到結(jié)論正確的是(　　　 )

A. 反應(yīng)Y₂ + 2X ^-=2Y ^-+ X₂可以進(jìn)行　 　　　　B．Z₂氧化性最強(qiáng)，Z^-還原性最弱

C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：X₂，W₂，Z₂，Y₂

D. 還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Z ^-，X ^-，W ^-，Y ^-

17、 下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、1mol O₂約含有6.02×10²³個(gè)粒子　　　　 B、1mol氫約含有6.02×10²³個(gè)H原子

C、1mol H₂SO₄約含有6.02×10²³個(gè)O原子　 D、1mol N₂約含有6.02×10²³個(gè)N₂分子

16、下列離子方程式正確的是(　　 )

A．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺ 　Ca²⁺+H₂O+ CO₂↑

B．氧化鈉與鹽酸反應(yīng) O^2－+2H⁺H₂O

C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO₃^2－+2H⁺CO₂↑+H₂O

D．氫氧化鈣溶液與足量小蘇打溶液反應(yīng)Ca²⁺+ 2HCO₃^－+2OH^－CO₃^2－+2H₂O+ CaCO₃↓

15、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是(　　　 )

A.從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶

B.可燃性氣體點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純

C.用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管中

D.用溫度計(jì)攪拌溶液一定要慢慢攪拌

14、下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示均正確的是(　　　 )　　　　

A．　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　　　 D．