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20．(6分))

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

19．(8分)

(1)　　 　(2分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(2分)

(2)　　 　(2分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(2分)

24.(　9分)將鎂、鋁的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H₂S0₄溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。請(qǐng)回答：

　 (1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V₁=160 mL時(shí)，則金屬粉末中，n(Mg)　 =(　　 )mol，V₂=(　　 )mL。

　(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg²⁺、A1^{3 +}剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積

(5分)25．(6分)將Cu片放入0.1mol/L 　FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，此時(shí)在溶液中有c (Fe³⁺)︰c(Fe²⁺)＝2︰3，則Fe³⁺與Cu²⁺的物質(zhì)的量之比為多少？

化學(xué)必修1第二次月考試卷　 (120分)答題卡　　 得分　　　

23. (12 分)某鋁合金(硬鋁)中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)　　 補(bǔ)全上述①②③④各步反應(yīng)的離子方程式

①　　　 Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑ , ____________________②　　　 ____________________, _______________________

　Mg²⁺+OH^-===Mg(OH)₂↓　　 ③　　　 ___________________________________

CO₂+H₂0+ A10₂^-===Al(OH)₃↓+3HCO₃^-　　 ④2A1(OH)₃===Al₂0₃+H₂0

(2)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　 　　)　 (3)第②步中加入Na0H溶液不足時(shí)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果(　 )

第④步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果(　 ) 　第④步對(duì)沉淀灼燒不充分時(shí)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果(　 )

A．偏高　　 B．偏低　　 C．不影響　　

22．(16分)Fe(OH)₂很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)₂被氧化的化學(xué)方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

為了獲得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

方法一：(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)還需加入　　　　　　　　　　　　 。

(2)除去蒸餾水中溶解的O₂ 常采用　　　　　　 　　　　　　　　　　的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄　　　 溶液液面

下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　方法二：在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

(1)在試管工里加入的試劑是_______________。(2)　在試管Ⅱ里加入的試劑是_______________。

(3)　為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是____________。

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是________________________________。

21．(9分)物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學(xué)式表示)

(1)A是　　　 　　，B是　　　　 　　 ，C是　　 　　　　 ，X粉末是　　　　　 　　 。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

20．(6分)有兩包白色粉末，分別是K₂CO₃和NaHCO₃，請(qǐng)你寫出2種不同的鑒別方法。

(1)　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(10分)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：　　　　　　　　　　　 。

寫出“甲→乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則乙是

　　　　　　　　 。寫出“乙→丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)

17．下面關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的敘述，正確的是

A．受熱時(shí)NaHCO₃比Na₂CO₃穩(wěn)定　 B．在水中NaHCO₃比Na₂CO₃溶解性大

C．質(zhì)量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃放出的CO₂比Na₂CO₃多

D．物質(zhì)的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂的物質(zhì)的量之比為2︰1