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2、用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是

	X	Y	Z
A	含氧酸	酸	化合物
B	溶液	分散系	混合物
C	強(qiáng)電解質(zhì)	電解質(zhì)	化合物
D	置換反應(yīng)	氧化還原反應(yīng)	離子反應(yīng)

1、關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是　　

A．溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解

B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮

C．當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D．將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌

31．現(xiàn)有0.270Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20﹪、密度為1.35g/cm³的CuCl₂溶液。計(jì)算：

(1)、該溶液的體積；

(2)、該溶液中的CuCl₂物質(zhì)的量；

(3)、該溶液中的CuCl₂物質(zhì)的量濃度。w.w.^w.k.&s.5*高.考.資.源.網(wǎng)

棠湖中學(xué)高2013屆第一學(xué)期期中考試

30.(9分)現(xiàn)有氯化鈉樣品(混有少量雜質(zhì)離子：Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄ ^2-)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案對(duì)該樣品進(jìn)行提純。

NaCl樣品(混 加入過量A　　 沉淀物M　　　　　　　　　　 沉淀物N

有：Mg²⁺、 　　　　　　　　　　　　　　加入過量NaOH 　　　　　　

Ca²⁺、SO₄ ^2-　　 溶液過濾　　　　 濾液　　　　　　　　　　　 　 加入過量B　 沉淀物P

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 溶液過濾　　　　 濾液

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　溶液過濾　 濾液

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NaCl　 晶體　 加入過量C溶液

(操作：　　 )

w.w.^w.k.&s.5*高.考.資.源.網(wǎng)

(1)所加物質(zhì)化學(xué)式A　　　　　　　 　B　　　　　　　 C 　　　　　　　　。

(2)沉淀物的化學(xué)式M　　　　　　　 N　　　　　　　　 P　　　　　　　　

(3)加入過量A溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　 ，

加入過量C溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

加入過量的C溶液后要得到NaCl晶體的操作是　　　　　　　　　　　　　　　 。

29. (12分)實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：

①計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量并用托盤天平稱取；

②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；

③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻。

回答下列問題：w.w.^w.k.&s.5*高.考.資.源.網(wǎng)

(1)　 本實(shí)驗(yàn)中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)　 實(shí)驗(yàn)中用托盤天平實(shí)際稱取NaOH固體的質(zhì)量是　　　　　　　 。

(3)　 上述實(shí)驗(yàn)操作步驟缺少一步，請(qǐng)補(bǔ)充所缺步驟的位置及內(nèi)容：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)　 在實(shí)驗(yàn)中，未進(jìn)行操作④，所配溶液的濃度會(huì)　 　　　　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；

定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會(huì)　　　　　　　　 。w.w.^w.k.&s.5*高.考.資.源.網(wǎng)

稱量時(shí)已觀察到NaOH吸水，所配溶液的濃度會(huì) 　　　　　　　　。

28.(12分) (1) 5molCO₂的質(zhì)量是_________；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為__________；所含的分子數(shù)目約為____________________；所含氧原子的數(shù)目約為___________________。

(2)4.5 g水與　　　 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是　　　　 ，其中氫原子數(shù)之比是　　　　　 。

(3)12.4 g Na₂X中含有0.4 mol Na⁺，則Na₂X的摩爾質(zhì)量是　　 　　　　　，X的相對(duì)原子質(zhì)量是　　 　　　　　，該物質(zhì)的化學(xué)式為　　 　　　　　。

(4)將3.22 g芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na⁺，則需水的質(zhì)量為　　　　　 g。

27．(6分)除去下列物質(zhì)的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，寫出所加試劑的化學(xué)式及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。w.w.^w.k.&s.5*高.考.資.源.網(wǎng)

(1)FeCl₂(CuCl₂)試劑　　　　 離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)NaCl(Na₂SO₄)試劑　　　　 離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　

26．(4分)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl溶液　 ②液態(tài)SO₃　 ③液態(tài)的醋酸　 ④汞　 ⑤Ba(OH)₂固體 ⑥蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)　 ⑦酒精(C₂H₅OH)　 ⑧熔化KNO₃⑨CO₂　 ⑩鹽酸。請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào)):

(1)其中屬于電解質(zhì)的：　　　　　　　　　　　，

(2)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是：　　　　　　　　　　　。

25、完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為( 　　)

A．1：1：1　　 　　　　 　B．3：2：1　　　

C．6：3：2　　　 　　　 　 　D．9：3：1w.w.^w.k.&s.5*高.考.資.源.網(wǎng)

棠湖中學(xué)高2013屆第一學(xué)期期中考試

化 學(xué) 試 題

S-32　　 C1-35.5　　 Cu-64

第Ⅰ卷(選擇題，共50分)答題欄

第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)

24、某鹽的混合物中含有0.2mol Na⁺、0.4mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-，則SO₄^2-為

A．0.1mol　　　　 B．0.3mol　　　 C．0.5mol　　　 D. 0.15mol