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27．(8分)用18.4mol／L的濃硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：

　　 ①用量筒量取　　　　 mL濃硫酸　　　　　

　　 ②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

　　 ③將稀釋、冷卻后的硫酸倒入100 mL容量瓶中　　　

　　 ④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻

　　 ⑤加水至液面接近刻度線1-2cm處，定容，搖勻

　　 完成下列填空：

⑴第步操作中應(yīng)用量筒量取　　　　 mL濃硫酸；應(yīng)選擇　　　 mL量筒(填5、10或50)

⑵本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器　 是　　　　　　 、　　　　　 、　　　　　　　 　。(可以不填寫滿)

⑶正確的操作順序是(用序號填寫)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ⑷定容時(shí)，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏 　　　　　(填大或小)。

26．(5分)現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：

①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。

② X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。

③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

④ 兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X₂Y，X₂Y常溫下為液體。

⑤ Z的單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。

請完成下列問題：

(1)寫出XZ和X₂Y的化學(xué)式：XZ　　　　X₂Y　　　

(2)Z的單質(zhì)溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是　　　(寫化學(xué)式)。

(3)寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式　　　　　　　。

(4)Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：　(填“能”或“否”)，若能，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　　　　　　　　　　　　　�！�

(若不能反應(yīng)，則此空不必填寫)。

25．(5分)實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸共熱來制氯氣：MnO₂ + 4HCl (濃) ==　 MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

　　 ⑴該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是　　　　　

　　 ⑵在反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ⑶如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　　　　　　　　

24．(5分)洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一�！　� 漂白粉是常用的消毒劑。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

　　 ⑴工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　 　。

　 ⑵漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)　　　　　 。漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　 。

23．(6分)有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫　 ③水銀　 ④蔗糖　 ⑤冰醋酸　 ⑥KNO₃溶液 ⑦SO₃ ，填空回答：(填序號)

　　 ⑴以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　

　　 ⑵以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　

　　 ⑶以上物質(zhì)中加入水中與水充分混合后，水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　 　

22．(7分)有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。

　　 ⑴依次寫出甲、乙、丙三種元素的元素名稱：甲　　　　 、乙　　　　　 、丙　 　　　　

　　 ⑵畫出甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖和丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖：甲　　　　　　 、丙　　　　　　

21．(8分)⑴1mol H₂SO₄中含______mol個(gè)氧原子，　　　　　　　 個(gè)氫原子。

　　 ⑵4.5g水與________g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是　　　　　　 。

20．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟　 水反應(yīng)

IBr+H₂O==HBr+HIO．下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．IBr是雙原子分子　　　　　　　　

B．IBr與水反應(yīng)時(shí)，它既是氧化劑，又是還原劑

C．在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑　

D．跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO

19．ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，其中Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄ 。在以上反應(yīng)中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為

A．1︰1　　　　　　　 　　　　　 B．2︰1　　　　　　

C．1︰2　　　　　　 　　　　　　 D．2︰3

18．混合氣體由N₂和CH₄組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821 g/L，則混合氣體中N₂和CH₄的體積比為

　 　A．1：1　　 　 B．1：4 　　　　 C．4：1　　　 　 D．1：2