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2．下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是　　　　

A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

1．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A．所有的金屬都是固態(tài)的　

B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性　

C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)　

D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

16．(2009·泰安模擬)將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L^－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^－濃度基本不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色

C．Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為6∶1

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

周口中英文學(xué)校2010-2011學(xué)年度高一上期期中考試

15．(2010·湖南岳陽(yáng)市一中檢測(cè))已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的HNO₃溶液中反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO+cH⁺===dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O，化學(xué)計(jì)量數(shù)a-k均為正整數(shù)。則它們之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．c＝4g+10h　 　　　　　　　　　　　 B．a+c＝d+f

C．2d+3f＝3g+8h　 　　　　　　　　 D．c－b＝2d+3f

14．(2010·杭州學(xué)軍中學(xué)第3次月考)有三種說法：

①NH₄NO₃中氮元素顯+5價(jià)；

②4FeS₂+11O₂―→2Fe₂O₃+8SO₂反應(yīng)中+2價(jià)鐵和－2價(jià)硫都被氧化；

③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。

這三種說法中錯(cuò)誤的是

A．只有①　　　　　 B．只有②③

C．只有①③　 　　　　　　　　　　　　　 D．①②③

13．相同條件下能進(jìn)行以下三個(gè)反應(yīng)：①2A^－+B₂===A₂+2B^－；②2C^－+A₂===2A^－+C₂；③2B^－+D₂===2D^－+B₂。由此可得出的分析結(jié)論正確的是

A．氧化性：A₂>B₂>C₂>D₂

B．還原性：C^－<A^－<B^－<D^－

C．2A^－+D₂===2D^－+A₂的反應(yīng)可以發(fā)生

D．2B^－+C₂===2C^－+B₂的反應(yīng)可以發(fā)生

12．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是

11．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．Cl₂+2KBr===Br₂+2KCl

B．2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

D．2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

10．(2009·濟(jì)寧模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．過量CO₂和Ca(OH)₂溶液反應(yīng)：

2OH^－+Ca²⁺+CO₂===CaCO₃↓+2H₂O

B．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：

CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂===Fe³⁺+2H₂O

D．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO恰好沉淀完全：

Cu²⁺+SO+2OH^－+Ba²⁺===Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓

9．(2010·華南師大附中測(cè)試)在含有碳酸根離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na⁺、SO、SO、K⁺

B．Na⁺、Cu²⁺、Br^－、Ba²⁺

C．K⁺、MnO、NO、Na⁺

D．K⁺、Ca²⁺、SO、Cl^－