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8.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有氮?dú)夂投�氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣管內(nèi)氣體積縮小為原體積的，則原混合氣體中氮?dú)夂投�氧化氮�(dú)怏w的體積比是　　　　 (　 )

A. 2：3　　 B. 3：2　　　 　　　C. 3：5　　　　　　 D.5：3

7. 下列各組氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列正確的是　 (　 )　 　　　　

A. AsH₃、PH₃、H₂S、HCl　　　　　 B. HF、HCl、HBr、HI

C. NH₃、H₂0、HF、H₂S　　　　　　 D. H₂O、NH₃、CH₄、H₂S

6.下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是　　 (　 )

A. K⁺、Na⁺、F^-、NO^-₃

B. Na⁺ Fe²⁺、Cl^-、N0₃^-

C. N0^-₃、Cl^-、Na⁺、K⁺

D. SO²₃^-、NO₃^-、Na⁺、K⁺

5. 鑒別二氧化氮和溴蒸氣應(yīng)選用的試劑是　　　　 (　　 )

A. NaOH溶液　　　　　　　 B. AgNO₃溶液.　　

C. 淀粉碘化鉀溶液　　　　　 D. 石蕊試液

4. 可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是　　　　 (　　 )

A. v_A=0.5mol/ (L·s)　　 B. v_B =0.6mol/ ( L·s)

C. v_c=0.4mol/ ( L·s)　　 D. v_D=0.45mol/ (L·s)

3.下列反應(yīng)達(dá)平衡后，縮小體積，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向同一方向移動(dòng)的是(　 )

A.2NO₂N₂O₄(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

B.NH₄HCO₃(s)NH₃+H₂O(g)+CO₂(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

C.3O₂2O₃(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

D.H₂SH₂+S(s)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

2.能充分說(shuō)明可逆反應(yīng)N₂(g)+O₂(g)2NO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　 (　　 )A.O₂的消耗速率等于NO的消耗速率

B.容器中存在N₂、O₂、NO三種氣體

C.容器混合物總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而改變

D.單位時(shí)間內(nèi)每生成n mol N₂的同時(shí)生成2n mol NO

1.下列氣體能用堿石灰干燥的是　 (　　 )

　　 　A.Cl₂　　　　 B.NH₃　　　　　　　　 C.HC1　　　　　　 D.CO₂

30．(12分) 化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。

試寫(xiě)出：

化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________________ B_________________

　　　　　　　　 D___________________

化學(xué)方程式：A→E_____________________________________

A→F____________________________________

反應(yīng)類(lèi)型：A→　 E______________，A→F_______________

29．(12分)1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

① 預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_(kāi)___________；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：___________＜ X ＜___________。

② 根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_______________________________________________________________________________；　 簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系_________________________________________________________________________________________。

③ 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)_____________，其理由是_________________________________________________________________________________________________________。