題目列表(包括答案和解析)
3．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不計(jì)Fe3+的水解，當(dāng)溶液中c(Fe3+)=
c(SO試題詳情
2．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃
度分別為Amol·L－1與Bmol·L－1，則A和B的關(guān)系為 ( )
A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B
1．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是
( )
A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸鎂 D．高錳酸鉀
1.456L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)溶液體積仍然為100 mL 。計(jì)算
(1)加入金屬鈉的質(zhì)量
31．把一小塊金屬鈉投入100 mL 0.15 mol/LCuCl2溶液中，收集到產(chǎn)生的氣體的體積為
30．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用PH試紙測出該溶液的PH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制PH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_____________。
(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的PH_________1(選填＞、＜、＝)；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_____________(多選扣分)
(a)裝HCl的試管中放出H2的速率快
(b)裝HA溶液的試管的中放出H2的速率快
(c)兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
(3)請你評價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處________________________。
(4)請你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述。
29．有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。
(1)如果加入蒸餾水，就加入________ mL
(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________ mL
(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入__________ mL
28．(8分)在25℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH
溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbL NaOH
溶液，問：
(1)若a+b=14，則Va／Vb＝ .
(2)若a+b=13，則Va／Vb＝
(3)若a+b＞14，則Va／Vb＝ ，且Va Vb(填“＞”“＜”“＝”)
(題中a≤b，b≥8)。.
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