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(一)概念中的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。如合成氨反應(yīng)中，H₂、NH₃、N₂各自的消耗速率和生成速率相等才是正、逆反應(yīng)速率相等，在條件不變時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

用“等”的觀(guān)點(diǎn)判斷化學(xué)平衡

化學(xué)平衡一個(gè)很重要的特點(diǎn)就是“等”，即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，那么如何用“等”的觀(guān)點(diǎn)去判斷化學(xué)平衡，可從以下三個(gè)方面去考慮：

2. 化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度變化而變化。

1. 確立化學(xué)平衡的標(biāo)志應(yīng)從化學(xué)平衡的本質(zhì)特征“等”(即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率)分析，有的也可以從“定”(即達(dá)到平衡時(shí)平衡混合物中各成分的濃度一定)上確定。

4. 化學(xué)平衡常數(shù)：定義、表達(dá)式、意義、特點(diǎn)

3. 化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)

2. 化學(xué)平衡的特征：條件、對(duì)象、動(dòng)、等、定

1. 化學(xué)平衡的建立

5.溶液的酸堿性對(duì)鹽水解的影響

水解反應(yīng)常使鹽的溶液呈酸性或堿性�？刂迫芤核釅A性可促進(jìn)或抑制水解的程度。如配制FeCl₃溶液時(shí)常用相應(yīng)酸(鹽酸)先溶解FeCl₃，然后再加水稀釋?zhuān)�就是為了防止Fe³⁺的水解。

一般對(duì)水解后呈酸性的鹽溶液加相應(yīng)酸可抑制水解，加堿性物質(zhì)可促進(jìn)水解。

4.兩鹽混合不考慮水解的討論：

(1)當(dāng)兩鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)相同時(shí)，且無(wú)酸式根離子存在，它們能發(fā)生反應(yīng)生成難溶物時(shí)不考慮水解。如Pb(NO₃)₂和CuSO₄、Na₂CO₃與BaS、ZnCl₂與AgNO₃等物質(zhì)它們雖有水解趨勢(shì)，但由于復(fù)分解反應(yīng)趨勢(shì)更大，故不考慮水解。

(2)當(dāng)兩鹽分別含有強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)還原性離子時(shí)不考慮水解。如FeCl₃溶液與KI、Na₂S等溶液混合發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故不考慮水解。

(3)當(dāng)兩鹽能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)時(shí)由于絡(luò)合趨勢(shì)大于水解趨勢(shì)而不考慮水解。如FeCl₃與KSCN溶液反應(yīng)由于生成［Fe(SCN)₂］⁺，故不考慮水解。

(4)當(dāng)兩鹽性質(zhì)相反能生成溶解度更小的鹽時(shí)，由于沉淀趨勢(shì)大于水解趨勢(shì)而不考慮水解。如CuSO₄與Na₂S、FeCl₂與Na₂S相混合，發(fā)生的是以下反應(yīng)：Cu²⁺+S^2－====CaS↓，F(xiàn)e²⁺+S^2－====FeS↓而不是生成Cu(OH)₂和Fe(OH)₂的溶解度更小的緣故。